Artan madde problemleri (Sınırlayıcı bileşen) nedir Test 1

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O tepkimesine göre 44 gram C₃H₈ ve 160 gram O₂ tepkimeye giriyor. Tepkime sonunda kaç gram CO₂ oluşur? (C: 12 g/mol, H: 1 g/mol, O: 16 g/mol)

A) 132
B) 88
C) 66
D) 44

Merhaba sevgili öğrencilerim! Kimya sorularını çözerken sakin ve dikkatli olmak çok önemli. Bu soruyu adım adım çözerek, konuyu daha iyi anlamanızı sağlayacağım. Hazır mıyız? Başlayalım!

1. Adım: Mol Kütlelerini Hesaplayalım

Öncelikle tepkimede yer alan maddelerin mol kütlelerini hesaplayalım:

• C₃H₈ (Propan): (3 x 12) + (8 x 1) = 36 + 8 = 44 g/mol
• O₂ (Oksijen): 2 x 16 = 32 g/mol
• CO₂ (Karbondioksit): 12 + (2 x 16) = 12 + 32 = 44 g/mol

2. Adım: Mol Sayılarını Bulalım

Şimdi de bize verilen kütleleri kullanarak maddelerin mol sayılarını bulalım:

• C₃H₈: Mol sayısı = Kütle / Mol kütlesi = 44 g / 44 g/mol = 1 mol
• O₂: Mol sayısı = Kütle / Mol kütlesi = 160 g / 32 g/mol = 5 mol

3. Adım: Sınırlayıcı Maddeyi Belirleyelim

Tepkimenin denklemine göre, 1 mol C₃H₈ ile 5 mol O₂ tepkimeye giriyor. Elimizde 1 mol C₃H₈ ve 5 mol O₂ var. Bu durumda, tepkime denklemine göre oranlar doğru olduğu için sınırlayıcı madde yoktur. Yani her iki madde de tam olarak tepkimeye giriyor.

4. Adım: Oluşan CO₂ Miktarını Hesaplayalım

Tepkime denklemine göre, 1 mol C₃H₈ tepkimeye girdiğinde 3 mol CO₂ oluşuyor. Bizim elimizde de 1 mol C₃H₈ olduğuna göre, 3 mol CO₂ oluşacaktır.

Şimdi de oluşan CO₂'nin kütlesini hesaplayalım:

CO₂ kütlesi = Mol sayısı x Mol kütlesi = 3 mol x 44 g/mol = 132 g

Sonuç

Tepkime sonunda 132 gram CO₂ oluşur.

Cevap C seçeneğidir.