Artan madde problemleri (Sınırlayıcı bileşen) nedir Test 1

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ tepkimesine göre 46 gram Na ve 36 gram H₂O tepkimeye sokuluyor. Tepkime sonunda kaç gram H₂ gazı oluşur? (Na: 23 g/mol, H: 1 g/mol, O: 16 g/mol)

A) 1
B) 2
C) 3
D) 4

Merhaba öğrenciler! Bu soruyu adım adım ve kolayca çözelim. Kimyasal tepkimelerde miktarları doğru hesaplamak çok önemlidir. Hadi başlayalım!

• Adım 1: Verilenleri Anlama ve Yazma

  İlk olarak, soruda bize verilenleri ve tepkimeyi doğru bir şekilde yazalım:

  • Tepkime: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
  • Na miktarı: 46 gram
  • H₂O miktarı: 36 gram
  • Na'nın mol kütlesi: 23 g/mol
  • H'nin mol kütlesi: 1 g/mol
  • O'nun mol kütlesi: 16 g/mol
• Adım 2: Maddelerin Mol Sayılarını Hesaplama

  Gram cinsinden verilen miktarları mole çevirmemiz gerekiyor. Mol sayısı, kütle bölü mol kütlesi ile bulunur.

  • Na'nın mol sayısı: 46 g / 23 g/mol = 2 mol
  • H₂O'nun mol sayısı: H₂O'nun mol kütlesi (2*1 + 16) = 18 g/mol. 36 g / 18 g/mol = 2 mol
• Adım 3: Sınırlayıcı Bileşeni Bulma

  Tepkimeye giren maddelerden hangisinin önce tükeneceğini bulmalıyız. Bu, sınırlayıcı bileşendir. Tepkime denklemine göre 2 mol Na, 2 mol H₂O ile tepkimeye giriyor. Bizde de tam olarak bu oranda var. Bu durumda ikisi de sınırlayıcı bileşen değil, ikisi de tamamen tükeniyor. (Eğer oran farklı olsaydı, mol sayısı/tepkime katsayısı oranı daha küçük olan madde sınırlayıcı bileşen olurdu.)

• Adım 4: Oluşan H₂ Miktarını Hesaplama

  Tepkime denklemine göre, 2 mol Na veya 2 mol H₂O tepkimeye girdiğinde 1 mol H₂ oluşuyor. Bizim tepkimemizde 2 mol Na ve 2 mol H₂O var. Bu durumda 1 mol H₂ oluşacaktır.

• Adım 5: H₂'nin Kütlesini Hesaplama

  Oluşan H₂'nin kütlesini bulmak için mol sayısını mol kütlesiyle çarparız. H₂'nin mol kütlesi (2*1) = 2 g/mol.

  • H₂'nin kütlesi: 1 mol * 2 g/mol = 2 gram

Tepkime sonunda 2 gram H₂ gazı oluşur.

Cevap B seçeneğidir.