2A(g) + B(g) ⇌ C(g) + 2D(g) tepkimesi dengedeyken kaba bir miktar daha A gazı ekleniyor. Bu değişiklik sonucunda;
I. B maddesinin derişimi azalır
II. Denge sabiti değişmez
III. C maddesinin mol sayısı artar
ifadelerinden hangileri kesinlikle doğrudur?
Merhaba sevgili öğrenciler, bu soruda kimyasal dengeye yapılan bir etkinin sistem üzerindeki sonuçlarını Le Chatelier Prensibi'ne göre inceleyeceğiz. Haydi adım adım çözümleyelim!
Verilen tepkime $2A(g) + B(g) \rightleftharpoons C(g) + 2D(g)$ şeklindedir ve sistem başlangıçta dengededir. Denge, ileri ve geri tepkime hızlarının eşit olduğu, makroskopik özelliklerin değişmediği durumdur.
Kaba bir miktar daha A gazı ekleniyor. Bu, reaktiflerden A'nın derişimini anlık olarak artırır.
Le Chatelier Prensibi'ne göre, denge halindeki bir sisteme dışarıdan bir etki yapıldığında, sistem bu etkiyi azaltacak yönde hareket ederek yeni bir denge kurar. A gazının derişimi arttığı için, sistem bu artışı azaltmak amacıyla A'yı harcayacak yöne, yani ürünler (sağ) yönüne kayar.
Denge ürünler yönüne (sağa) kaydığında, reaktifler olan A ve B maddeleri harcanır. Dolayısıyla, B maddesinin derişimi azalır. Bu ifade kesinlikle doğrudur.
Denge sabiti ($K_c$ veya $K_p$) sadece sıcaklık ile değişen bir değerdir. Kaba madde eklenmesi, çıkarılması, basınç veya hacim değişikliği gibi faktörler denge sabitinin sayısal değerini değiştirmez, sadece dengenin konumunu (hangi yöne kaydığını) etkiler. Sıcaklık değişmediği için denge sabiti değişmez. Bu ifade kesinlikle doğrudur.
Denge ürünler yönüne (sağa) kaydığı için, ürünler olan C ve D maddeleri oluşur. C maddesi oluştuğu için mol sayısı artar. Bu ifade kesinlikle doğrudur.
Yukarıdaki değerlendirmelere göre, I, II ve III numaralı ifadelerin hepsi kesinlikle doğrudur.
Cevap D seçeneğidir.
