Faraday elektroliz kanunları nedir Test 1

Elektroliz işlemi sırasında 1 mol Al³⁺ iyonunun indirgenmesi için kaç Faraday elektrik yükü gerekir?

A) 1 F
B) 2 F
C) 3 F
D) 4 F

Merhaba öğrenciler, bu soruyu adım adım ve anlaşılır bir şekilde çözelim:

• Adım 1: Faraday Sabiti'nin Tanımı

Faraday sabiti (F), 1 mol elektronun taşıdığı toplam elektrik yükü miktarıdır. Yaklaşık olarak 96485 Coulomb/mol değerine sahiptir. Ancak bu soruyu çözerken 1 F olarak düşünebiliriz.

• Adım 2: Al³⁺ İyonunun İndirgenme Reaksiyonu

Al³⁺ iyonunun indirgenmesi, alüminyum metaline (Al) dönüşmesi anlamına gelir. Bu dönüşüm için gereken elektron sayısını belirlemeliyiz. Reaksiyon şu şekildedir:

$\text{Al}^{3+} + 3e^- \rightarrow \text{Al}$

Bu denklemden görüyoruz ki, 1 mol Al³⁺ iyonunun indirgenmesi için 3 mol elektron gereklidir.

• Adım 3: Faraday Cinsinden Elektrik Yükü Hesabı

1 mol elektron 1 Faraday (1 F) elektrik yüküne karşılık geliyorsa, 3 mol elektron 3 Faraday (3 F) elektrik yüküne karşılık gelir.

• Sonuç

Dolayısıyla, 1 mol Al³⁺ iyonunun indirgenmesi için 3 Faraday elektrik yükü gereklidir.

Cevap C seçeneğidir.