2CO + O₂ → 2CO₂ tepkimesinde kırılan bağların toplam enerjisi 1910 kJ, oluşan bağların toplam enerjisi 2250 kJ'dir. Tepkime ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Ekzotermik bir tepkimedir
B) ΔH = -340 kJ'dir
C) Ortamın sıcaklığı azalır
D) Ürünlerin enerjisi girenlerden daha düşüktür
Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruda, bir kimyasal tepkimenin enerji değişimlerini inceleyerek tepkime türünü ve çevresi üzerindeki etkilerini anlamaya çalışacağız. Kimyasal tepkimelerde bağlar kırılırken enerji harcanır, yeni bağlar oluşurken ise enerji açığa çıkar. Bu enerji değişimleri, tepkimenin ekzotermik (ısı veren) mi yoksa endotermik (ısı alan) mi olduğunu belirler.
- Öncelikle, tepkimenin entalpi değişimi ($ \Delta H $) değerini hesaplayalım. Entalpi değişimi, kırılan bağların toplam enerjisinden oluşan bağların toplam enerjisinin çıkarılmasıyla bulunur:
- $ \Delta H = \text{Kırılan bağ enerjisi} - \text{Oluşan bağ enerjisi} $
- Bize verilen değerleri yerine koyalım:
- $ \Delta H = 1910 \text{ kJ} - 2250 \text{ kJ} $
- $ \Delta H = -340 \text{ kJ} $
- Şimdi, bulduğumuz $ \Delta H $ değerini kullanarak seçenekleri tek tek inceleyelim:
- A) Ekzotermik bir tepkimedir: $ \Delta H $ değeri negatif ($ -340 \text{ kJ} $) olduğu için tepkime ekzotermiktir. Ekzotermik tepkimeler dışarıya ısı verir. Bu ifade doğrudur.
- B) $ \Delta H = -340 \text{ kJ}$'dir: Yaptığımız hesaplamaya göre $ \Delta H $ değeri $ -340 \text{ kJ} $ olarak bulunmuştur. Bu ifade de doğrudur.
- C) Ortamın sıcaklığı azalır: Tepkime ekzotermik olduğu için ortama ısı verir. Ortama verilen ısı, ortamın sıcaklığının artmasına neden olur. Ortamın sıcaklığının azalması, endotermik tepkimeler için geçerlidir. Bu ifade yanlıştır.
- D) Ürünlerin enerjisi girenlerden daha düşüktür: Ekzotermik tepkimelerde, tepkime sonunda enerji açığa çıktığı için ürünlerin toplam enerjisi, girenlerin toplam enerjisinden daha düşüktür. Bu durum, ürünlerin daha kararlı olduğunu gösterir. Bu ifade doğrudur.
Sonuç olarak, yanlış olan ifade C seçeneğidir.
Cevap C seçeneğidir.
