Merhaba sevgili öğrenciler!
Bu soruda, verilen bileşiklerden hangisinin asit özelliği gösterdiğini bulmamız isteniyor. Bir bileşiğin asit özelliği gösterip göstermediğini anlamak için asit ve baz tanımlarını hatırlayalım.
- Asitler: Genellikle suda çözündüklerinde $H^+$ (hidrojen iyonu veya proton) veren maddelerdir. Tatları ekşidir, turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler ve metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarırlar.
- Bazlar: Genellikle suda çözündüklerinde $OH^-$ (hidroksit iyonu) veren maddelerdir. Tatları acıdır, ele kayganlık hissi verirler ve turnusol kağıdını maviye çevirirler.
Şimdi seçenekleri tek tek inceleyelim:
- A) NaOH (Sodyum Hidroksit): Bu bileşik, suda çözündüğünde $Na^+$ ve $OH^-$ iyonlarına ayrışır. Yapısında $OH^-$ iyonu bulundurduğu ve suda $OH^-$ iyonu verdiği için kuvvetli bir bazdır.
- B) KOH (Potasyum Hidroksit): Bu bileşik de suda çözündüğünde $K^+$ ve $OH^-$ iyonlarına ayrışır. Yapısında $OH^-$ iyonu bulundurduğu ve suda $OH^-$ iyonu verdiği için kuvvetli bir bazdır.
- C) HCl (Hidroklorik Asit): Bu bileşik, suda çözündüğünde $H^+$ ve $Cl^-$ iyonlarına ayrışır. Yapısında $H^+$ iyonu bulundurduğu ve suda $H^+$ iyonu verdiği için kuvvetli bir asittir. Mide asidinin ana bileşenidir.
- D) NH3 (Amonyak): Amonyak, yapısında $OH^-$ iyonu bulundurmamasına rağmen, suda çözündüğünde sudan $H^+$ iyonu alarak $NH_4^+$ ve $OH^-$ iyonları oluşturur. Bu nedenle zayıf bir bazdır (Brønsted-Lowry tanımına göre proton alıcıdır).
- E) Ca(OH)2 (Kalsiyum Hidroksit): Bu bileşik, suda çözündüğünde $Ca^{2+}$ ve $2OH^-$ iyonlarına ayrışır. Yapısında $OH^-$ iyonu bulundurduğu ve suda $OH^-$ iyonu verdiği için bir bazdır (sönmüş kireç olarak da bilinir).
Yukarıdaki incelemeler sonucunda, sadece HCl bileşiğinin suda $H^+$ iyonu vererek asit özelliği gösterdiğini görmekteyiz.
Cevap C seçeneğidir.
