Merhaba sevgili öğrenciler! BeCl₂ molekülünde berilyum atomunun hibritleşme türünü adım adım bulalım. Bu tür soruları çözerken, merkez atomun değerlik elektronlarını ve ona bağlı atom sayısını dikkate almamız önemlidir.
- 1. Merkez Atomu Belirleyin: BeCl₂ molekülünde berilyum (Be) atomu merkez atomdur, çünkü klor (Cl) atomları ona bağlıdır.
- 2. Merkez Atomun Değerlik Elektron Sayısını Bulun: Berilyum (Be), periyodik tablonun 2A grubunda yer alır. Bu nedenle, 2 değerlik elektronuna sahiptir.
- 3. Merkez Atoma Bağlı Atom Sayısını Belirleyin: Berilyum atomuna 2 tane klor (Cl) atomu bağlıdır.
- 4. Lewis Yapısını Düşünün ve Sigma Bağlarını Sayın:
- Berilyum, 2 değerlik elektronunu kullanarak iki klor atomuyla birer tane tekli bağ (sigma bağı) oluşturur.
- Yani, Be atomu 2 sigma bağı oluşturur.
- Berilyum atomunun üzerinde hiç ortaklanmamış elektron çifti (yalın çift) kalmaz, çünkü 2 değerlik elektronunu da bağ yapımında kullanmıştır.
- Molekülün yapısı Cl-Be-Cl şeklindedir.
- 5. Sterik Sayıyı (SN) Hesaplayın: Sterik sayı, merkez atomdaki sigma bağlarının sayısı ile ortaklanmamış elektron çiftlerinin sayısının toplamıdır.
- Sigma bağ sayısı = 2
- Ortaklanmamış elektron çifti sayısı = 0
- Sterik Sayı (SN) = 2 (sigma bağı) + 0 (yalın çift) = 2
- 6. Sterik Sayıdan Hibritleşme Türünü Belirleyin: Sterik sayı ile hibritleşme türü arasında doğrudan bir ilişki vardır:
- SN = 2 ise hibritleşme türü $sp$
- SN = 3 ise hibritleşme türü $sp^2$
- SN = 4 ise hibritleşme türü $sp^3$
- SN = 5 ise hibritleşme türü $sp^3d$
- SN = 6 ise hibritleşme türü $sp^3d^2$
- 7. Sonuç: BeCl₂ molekülünde berilyum atomunun sterik sayısı 2 olduğu için hibritleşme türü $sp$'dir. Bu hibritleşme türü, moleküle doğrusal bir geometri ve $180^\circ$ bağ açısı kazandırır.
Cevap A seçeneğidir.
