Merhaba öğrenciler, bu soruyu iyonlaşma enerjisi kavramını ve periyodik tablodaki eğilimleri anlayarak çözebiliriz. İyonlaşma enerjisi, bir atomdan bir elektron koparmak için gereken enerjidir. Genellikle periyodik tabloda soldan sağa doğru artar ve aşağıdan yukarıya doğru artar.
Şimdi soruyu adım adım inceleyelim:
- İyonlaşma Enerjisindeki Genel Eğilim: Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe çekirdek yükü arttığı için atom çapı küçülür ve elektron koparmak zorlaşır. Bu nedenle iyonlaşma enerjisi genellikle artar.
- 3. Periyot Elementleri: 3. periyot elementleri Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl ve Ar'dir. İdeal sıralama Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl < Ar şeklinde olmalıdır.
- Beklenen Sapmalar: Ancak, bu genel eğilimde bazı sapmalar gözlemlenir. Bu sapmaların temel nedeni, elektronların atom orbitallerine yerleşimindeki kararlılık farklılıklarıdır.
- Mg ve Al'nin Durumu: Magnezyum (Mg), değerlik elektronlarını 3s orbitalinden alır (3s2). Alüminyum (Al) ise değerlik elektronlarını 3p orbitalinden alır (3p1). 3s orbitali, 3p orbitaline göre çekirdeğe daha yakın ve daha kararlıdır. Bu nedenle, Mg'den bir elektron koparmak, Al'den bir elektron koparmaktan daha fazla enerji gerektirir. Bu durum, Al'nin iyonlaşma enerjisinin Mg'den daha düşük olmasına neden olur.
- Sonuç: Bu nedenle, sıralamada Mg ve Al elementlerinin yer değiştirmesi beklenir. Yani, doğru sıralama Na < Al < Mg < Si < P < S < Cl < Ar şeklinde olmalıdır.
Cevap A seçeneğidir.
