Bir elementin iyonlaşma enerjisi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Gaz halindeki nötr bir atomdan bir elektron koparmak için gereken minimum enerjidir.
B) Periyodik tabloda aynı grupta yukarı çıkıldıkça artar.
C) Atom çapı arttıkça genellikle azalır.
D) Elektron ilgisi ile doğru orantılıdır.
İyonlaşma enerjisi sorusunu adım adım inceleyelim:
- A) Gaz halindeki nötr bir atomdan bir elektron koparmak için gereken minimum enerjidir. Bu ifade doğrudur. İyonlaşma enerjisi tanımı gereği bir atomdan elektron koparmak için verilmesi gereken en düşük enerjidir.
- B) Periyodik tabloda aynı grupta yukarı çıkıldıkça artar. Bu ifade de doğrudur. Aynı grupta yukarı doğru çıkıldıkça atom çapı küçülür. Çekirdeğin elektronlara olan çekim kuvveti artar ve elektron koparmak zorlaşır, dolayısıyla iyonlaşma enerjisi artar.
- C) Atom çapı arttıkça genellikle azalır. Bu ifade de doğrudur. Atom çapı arttıkça, en dıştaki elektronlar çekirdekten daha uzakta bulunur ve çekirdeğin çekim kuvveti azalır. Bu nedenle elektron koparmak kolaylaşır ve iyonlaşma enerjisi azalır.
- D) Elektron ilgisi ile doğru orantılıdır. Bu ifade yanlıştır. Elektron ilgisi, bir atomun elektron alma eğilimidir. İyonlaşma enerjisi ise elektron verme eğilimidir. Bu iki özellik genellikle ters orantılıdır. Yani, elektron ilgisi yüksek olan bir atomun elektron verme eğilimi (iyonlaşma enerjisi) genellikle düşüktür.
Bu nedenle, yanlış olan ifade D seçeneğidir.
Cevap D seçeneğidir.
