X elementinin birinci iyonlaşma enerjisi 500 kJ/mol, ikinci iyonlaşma enerjisi 1800 kJ/mol, üçüncü iyonlaşma enerjisi ise 2700 kJ/mol'dür.
Bu elementin periyodik tablodaki yeri ile ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
A) 1A grubunda bulunur
B) 2A grubunda bulunur
C) 3A grubunda bulunur
D) 7A grubunda bulunur
İyonlaşma enerjisi, bir atomdan bir elektron koparmak için gereken enerjidir. İyonlaşma enerjileri, atomların periyodik tablodaki yerleri hakkında önemli bilgiler verir. Bu soruyu adım adım çözerek doğru cevabı bulalım:
- Adım 1: İyonlaşma Enerjilerini İnceleme
- X elementinin iyonlaşma enerjilerini dikkatlice inceleyelim:
- 1. İyonlaşma enerjisi: 500 kJ/mol
- 2. İyonlaşma enerjisi: 1800 kJ/mol
- 3. İyonlaşma enerjisi: 2700 kJ/mol
- Adım 2: İyonlaşma Enerjilerindeki Artışa Dikkat Etme
- İyonlaşma enerjileri arasındaki artış miktarlarına bakalım. 1. ve 2. iyonlaşma enerjileri arasında belirgin bir artış (500 kJ/mol'den 1800 kJ/mol'e) var. Bu, ilk elektronun kolayca koptuğunu, ancak ikinci elektronu koparmak için çok daha fazla enerji gerektiğini gösterir. 2. ve 3. iyonlaşma enerjileri arasında da bir artış var, ancak bu artış ilkine göre daha az.
- Adım 3: Grup Numarası ile İlişkilendirme
- İyonlaşma enerjilerindeki büyük artış, bir atomun kararlı bir elektron düzenine ulaştığını gösterir. İlk iki elektronu koparmak kolayken, üçüncü elektronu koparmak çok daha fazla enerji gerektiriyorsa, bu elementin 2A grubunda (alkali toprak metalleri) bulunma olasılığı yüksektir. Çünkü 2A grubu elementleri iki elektron verdikten sonra kararlı bir soygaz elektron düzenine ulaşırlar.
- Adım 4: Diğer Seçenekleri Eleme
- 1A grubunda olsaydı, ilk iyonlaşma enerjisi düşük olurdu ve ikinci iyonlaşma enerjisinde çok büyük bir artış olurdu. 3A grubunda olsaydı, ilk üç iyonlaşma enerjisi arasında daha düzenli bir artış olurdu. 7A grubunda olsaydı, elektron koparmak daha zor olurdu ve iyonlaşma enerjileri daha yüksek olurdu.
Bu nedenle, X elementinin periyodik tablodaki yeri 2A grubudur.
Cevap B seçeneğidir.
