İyonlaşma enerjisi nedir Test 1

Bir deneyde dört farklı elementin iyonlaşma enerjileri ölçülmüş ve şu değerler elde edilmiştir:
Element A: IE₁ = 420 kJ/mol
Element B: IE₁ = 590 kJ/mol
Element C: IE₁ = 1010 kJ/mol
Element D: IE₁ = 1680 kJ/mol
Bu elementlerden hangisi en kararlı soy gaz elektron düzenine en uzak olandır?

A) Element A
B) Element B
C) Element C
D) Element D

Merhaba sevgili öğrenciler, bu soruyu adım adım ve anlaşılır bir şekilde çözelim. İyonlaşma enerjisi kavramını ve soy gazların kararlılığını anlamak, doğru cevaba ulaşmamızı sağlayacak.

İyonlaşma Enerjisi Nedir?

• İyonlaşma enerjisi (IE), bir atomdan bir elektron koparmak için gereken enerjidir. Yani, bir atomu iyonlaştırmak için ne kadar enerjiye ihtiyacımız olduğunu gösterir.
• İyonlaşma enerjisi ne kadar düşükse, atomun elektron verme eğilimi o kadar yüksektir.

Soy Gazlar ve Kararlılık

• Soy gazlar (örneğin, helyum, neon, argon), periyodik tablonun en sağında bulunurlar ve son derece kararlıdırlar.
• Bu kararlılık, değerlik elektron kabuklarının tamamen dolu olmasından kaynaklanır. Yani, elektron alma veya verme eğilimleri çok düşüktür.

Soruya Dönelim

Soru bize, hangi elementin soy gaz elektron düzenine en uzak olduğunu soruyor. Başka bir deyişle, hangi elementin elektron verme eğilimi en yüksek?

• Element A: IE₁ = 420 kJ/mol
• Element B: IE₁ = 590 kJ/mol
• Element C: IE₁ = 1010 kJ/mol
• Element D: IE₁ = 1680 kJ/mol

Çözüm

• İyonlaşma enerjisi en düşük olan element, elektron vermeye en istekli olan elementtir. Çünkü elektron koparmak için daha az enerji gereklidir.
• Verilen değerlere baktığımızda, Element A'nın iyonlaşma enerjisi en düşüktür (420 kJ/mol).
• Bu, Element A'nın bir elektron vererek soygaz düzeninden uzaklaşmaya daha yatkın olduğu anlamına gelir. Diğer elementlerin iyonlaşma enerjileri daha yüksek olduğu için elektron vermeleri daha zordur ve soygaz düzenine daha yakındırlar.

Bu nedenle, en kararlı soy gaz elektron düzenine en uzak olan element A'dır.

Cevap A seçeneğidir.