Normal koşullarda (0°C ve 1 atm) 8,96 litre hacim kaplayan SO₂ gazı kaç moldür? (Normal koşullarda 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar)
A) 0,2 molMerhaba sevgili öğrenciler!
Bugün sizlerle gazların mol sayısı ve hacmi arasındaki ilişkiyi inceleyeceğimiz harika bir soru çözeceğiz. Özellikle "Normal Koşullar" (NK) kavramı, kimya derslerinde karşımıza sıkça çıkan önemli bir bilgidir. Hazırsanız, adım adım bu soruyu çözelim ve konuyu pekiştirelim!
Soruda bizden, normal koşullarda (yani $0^\circ\text{C}$ sıcaklık ve $1\text{ atm}$ basınçta) 8,96 litre hacim kaplayan SO₂ gazının kaç mol olduğunu bulmamız isteniyor. Ayrıca, normal koşullarda 1 mol gazın 22,4 litre hacim kapladığı bilgisi bize ipucu olarak verilmiş. Bu bilgi, gaz hacmi ile mol sayısı arasındaki köprümüz olacak.
Normal koşullarda tüm ideal gazlar için geçerli olan temel bir prensip vardır: 1 mol gaz, 22,4 litre hacim kaplar. Bu bilgi, bize verilen hacmi mol sayısına çevirmek için kullanacağımız anahtar orantıdır. Yani, hacim ile mol sayısı arasında doğru orantı vardır.
Şimdi elimizdeki bilgileri kullanarak bir oran-orantı kuralım:
Eğer 1 mol SO₂ gazı normal koşullarda 22,4 L hacim kaplıyorsa,
$x$ mol SO₂ gazı normal koşullarda 8,96 L hacim kaplar.
Bu orantıyı matematiksel olarak şöyle ifade edebiliriz:
$\frac{1 \text{ mol}}{22,4 \text{ L}} = \frac{x \text{ mol}}{8,96 \text{ L}}$
Şimdi $x$ değerini bulmak için içler dışlar çarpımı yapalım veya doğrudan bölme işlemini gerçekleştirelim:
$x = \frac{8,96 \text{ L} \times 1 \text{ mol}}{22,4 \text{ L}}$
$x = \frac{8,96}{22,4} \text{ mol}$
Bu bölme işlemini yaptığımızda:
$x = 0,4 \text{ mol}$
Gördüğünüz gibi, 8,96 litre SO₂ gazı 0,4 mole karşılık gelmektedir.
Yaptığımız hesaplamalar sonucunda, normal koşullarda 8,96 litre hacim kaplayan SO₂ gazının 0,4 mol olduğunu bulduk. Bu değer, seçenekler arasında B seçeneğinde yer almaktadır.
Umarım bu adım adım çözüm, konuyu daha iyi anlamanıza yardımcı olmuştur. Unutmayın, gazlarla ilgili sorularda "Normal Koşullar" ve "Molar Hacim" bilgisi çok önemlidir!
Cevap B seçeneğidir.
