Merhaba arkadaşlar, bu soruyu adım adım ve küresel simetri kuralını dikkate alarak çözelim:
- Adım 1: Krom'un (Cr) Atom Numarasını Anlamak
- Krom'un atom numarası 24'tür. Bu, bir krom atomunun çekirdeğinde 24 proton olduğu ve temel haldeyken 24 elektronu olduğu anlamına gelir.
- Adım 2: Elektron Dizilimini Yazmaya Başlamak
- Elektron dizilimini yazarken, orbitalleri enerji seviyelerine göre doldururuz. Temel enerji seviyeleri ve orbitaller şunlardır: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, ...
- Orbitallerin elektron kapasiteleri şöyledir: s (2 elektron), p (6 elektron), d (10 elektron), f (14 elektron).
- Adım 3: Argon'a ([Ar]) Kadar Olan Elektron Dizilimini Kısaltmak
- Argon'un atom numarası 18'dir. Krom'un elektron dizilimini yazarken, argon'a kadar olan kısmı kısaltmak için [Ar] kullanabiliriz. Argon'un elektron dizilimi: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ veya kısaca [Ar]'dir.
- Geriye 24 - 18 = 6 elektronumuz kalır.
- Adım 4: Kalan Elektronları Yerleştirmek
- Argon'dan sonra 4s orbitali gelir. Normalde 4s orbitaline 2 elektron yerleştiririz ve sonra 3d orbitaline geçeriz. Bu durumda dizilim $[Ar] 4s^2 3d^4$ olurdu.
- Adım 5: Küresel Simetri Kuralını Uygulamak
- Küresel simetri kuralı, yarı dolu veya tam dolu d orbitallerinin daha kararlı olduğunu söyler. Bu nedenle, elektronlar daha kararlı bir dizilim elde etmek için orbitaller arasında hareket edebilir.
- $3d^4$ dizilimi yerine, bir elektronu 4s orbitalinden 3d orbitaline geçirerek $3d^5$ dizilimini elde edebiliriz. Bu, d orbitalini yarı dolu yapar ve daha kararlı bir durum oluşturur.
- Bu durumda elektron dizilimi $[Ar] 4s^1 3d^5$ olur.
- Adım 6: Doğru Cevabı Seçmek
- Yukarıdaki adımları takip ettiğimizde, kromun temel hal elektron diziliminin $[Ar] 4s^1 3d^5$ olduğunu bulduk.
Cevap B seçeneğidir.
