Bir elementin periyodik tablodaki yerini bulmak için elektron dizilimine dikkatlice bakmamız gerekir. İşte adım adım çözüm:
- Elektron Dizilimini İnceleme: Verilen elektron dizilimi $1s^22s^22p^63s^1$ şeklindedir. Bu dizilim, bir atomun elektronlarının enerji seviyelerine ve orbitallere nasıl yerleştiğini gösterir.
- Periyot Numarasını Belirleme: Bir elementin periyot numarası, elektron dizilimindeki en yüksek baş kuantum sayısı ($n$) ile belirlenir. Bu dizilimde en yüksek baş kuantum sayısı $3s^1$ terimindeki $3$'tür. Dolayısıyla, bu element 3. periyotta yer alır.
- Grup Numarasını Belirleme: Grup numarası, elementin değerlik elektron sayısına ve son orbital türüne göre belirlenir.
- Elektron dizilimi $s$ veya $p$ orbitali ile biten elementler ana grup (A grubu) elementleridir. Bu dizilim $3s^1$ ile bittiği için bir A grubu elementidir.
- Değerlik elektronları, en dış enerji seviyesindeki (en yüksek $n$ değerine sahip) elektronlardır. Bu dizilimde en dış enerji seviyesi 3. seviyedir ve bu seviyede sadece $3s^1$ orbitalinde 1 elektron bulunmaktadır.
- Bu nedenle, elementin 1A grubunda yer aldığını anlarız. ($s$ orbitali ile bitenlerde, $s$ orbitalindeki elektron sayısı grup numarasını verir.)
- Sonuç: Elektron dizilimi $1s^22s^22p^63s^1$ olan element, 3. periyot ve 1A grubunda yer almaktadır. Bu element, periyodik tabloda sodyum (Na) elementidir.
Cevap C seçeneğidir.
