11. sınıf kimya 2. dönem 1. yazılı meb örnek sorular ve cevapları Test 1

27 °C sıcaklıkta ve 1 atm basınçta 4.1 litrelik bir kapta bulunan gazın mol sayısı kaçtır? (R = 0.082 L.atm/mol.K)

A) 0.1
B) 0.164
C) 1
D) 10
E) 100

Merhaba öğrenciler, bu soruyu ideal gaz yasasını kullanarak adım adım çözelim. İdeal gaz yasası, gazların davranışlarını tanımlayan temel bir denklemdir ve bu tür problemleri çözmek için çok kullanışlıdır.

• Adım 1: İdeal Gaz Yasasını Hatırlayalım

İdeal gaz yasası şu şekildedir: $PV = nRT$

Burada:

• $P$ basıncı (atm)
• $V$ hacmi (L)
• $n$ mol sayısı (mol)
• $R$ ideal gaz sabiti (L.atm/mol.K)
• $T$ sıcaklığı (K) ifade eder.
• Adım 2: Verilenleri Belirleyelim

Soruda verilenler şunlardır:

• $P = 1$ atm
• $V = 4.1$ L
• $T = 27$ °C
• $R = 0.082$ L.atm/mol.K
• Adım 3: Sıcaklığı Kelvin'e Çevirelim

İdeal gaz yasasında sıcaklık Kelvin cinsinden kullanılmalıdır. Celsius'tan Kelvin'e dönüşüm şu şekildedir:

$T(K) = T(°C) + 273.15$

Bu durumda:

$T(K) = 27 + 273.15 = 300.15 K \approx 300 K$ (Kolaylık sağlaması için 300 alabiliriz)

• Adım 4: İdeal Gaz Yasasını Mol Sayısını Bulmak İçin Düzenleyelim

Amacımız $n$'i bulmak, bu yüzden denklemi şu şekilde düzenleriz:

$n = \frac{PV}{RT}$

• Adım 5: Değerleri Yerine Koyalım ve Hesaplayalım

Şimdi verilen değerleri yerine koyarak mol sayısını hesaplayalım:

$n = \frac{(1 \text{ atm}) \cdot (4.1 \text{ L})}{(0.082 \text{ L.atm/mol.K}) \cdot (300 \text{ K})}$

$n = \frac{4.1}{0.082 \cdot 300}$

$n = \frac{4.1}{24.6}$

$n \approx 0.1666 \approx 0.164 \text{ mol}$

Gördüğünüz gibi, ideal gaz yasasını kullanarak gazın mol sayısını kolayca bulduk. Bu tür soruları çözerken dikkatli olmak ve birimleri doğru kullanmak çok önemlidir.

Cevap B seçeneğidir.