İyonların yüklerini doğru bir şekilde belirlemek için elementlerin periyodik tablodaki konumlarını ve kararlı elektron düzenine (oktet kuralı) ulaşmak için kaç elektron alıp verdiklerini bilmemiz gerekir. Şimdi seçenekleri tek tek inceleyelim:
- A) Alüminyum: $Al^{+2}$
- Alüminyum (Al), 3A grubunda yer alan bir metaldir.
- Metaller elektron vererek kararlı hale gelirler. 3A grubu elementleri, son yörüngelerindeki 3 elektronu vererek $+3$ yüklü iyon oluşturma eğilimindedirler.
- Bu nedenle, alüminyum iyonunun doğru yükü $Al^{+3}$ olmalıdır. Verilen $Al^{+2}$ ifadesi yanlıştır.
- B) Klor: $Cl^{+1}$
- Klor (Cl), 7A grubunda (halojenler) yer alan bir ametaldir.
- Ametaller genellikle elektron alarak kararlı hale gelirler. 7A grubu elementleri, oktetlerini tamamlamak için 1 elektron alarak $-1$ yüklü iyon oluşturma eğilimindedirler.
- Bu nedenle, klor iyonunun doğru yükü $Cl^{-1}$ olmalıdır. Verilen $Cl^{+1}$ ifadesi yanlıştır.
- C) Oksijen: $O^{-2}$
- Oksijen (O), 6A grubunda yer alan bir ametaldir.
- Oktetini tamamlamak için 2 elektron almaya ihtiyaç duyar.
- 2 elektron aldığında $-2$ yüklü iyon oluşturur.
- Bu nedenle, oksijen iyonunun doğru yükü $O^{-2}$'dir. Verilen ifade doğrudur.
- D) Sodyum: $Na^{0}$
- Sodyum (Na), 1A grubunda yer alan bir metaldir.
- 1A grubu elementleri, son yörüngelerindeki 1 elektronu vererek $+1$ yüklü iyon oluşturma eğilimindedirler.
- $Na^{0}$ ifadesi, nötr bir sodyum atomunu temsil eder, bir iyonu değil. Sodyum iyonunun doğru yükü $Na^{+1}$ olmalıdır. Verilen ifade yanlıştır.
- E) Magnezyum: $Mg^{+1}$
- Magnezyum (Mg), 2A grubunda yer alan bir metaldir.
- 2A grubu elementleri, son yörüngelerindeki 2 elektronu vererek $+2$ yüklü iyon oluşturma eğilimindedirler.
- Bu nedenle, magnezyum iyonunun doğru yükü $Mg^{+2}$ olmalıdır. Verilen $Mg^{+1}$ ifadesi yanlıştır.
Yukarıdaki analizlere göre, yükü doğru verilen iyon Oksijen iyonudur.
Cevap C seçeneğidir.
