Bu soruyu çözmek için öncelikle atomların gösterim şeklini ve bu gösterimdeki sayıların ne anlama geldiğini hatırlayalım.
- Bir atomun sembolü genellikle ${}^{A}_{Z}X$ şeklinde gösterilir.
- Burada $X$ elementin sembolüdür.
- $Z$, atom numarasıdır ve çekirdekteki proton sayısını gösterir. Nötr bir atomda proton sayısı, elektron sayısına eşittir.
- $A$, kütle numarasıdır ve çekirdekteki proton ve nötron sayılarının toplamını gösterir ($A = \text{Proton sayısı} + \text{Nötron sayısı}$).
Şimdi verilen her bir atom için bu değerleri tek tek inceleyelim:
- ${}^{40}_{18}Ar$ (Argon) atomu için:
- Atom numarası ($Z$) = 18. Bu, 18 protonu olduğu anlamına gelir.
- Nötr olduğu için elektron sayısı = 18'dir.
- Kütle numarası ($A$) = 40.
- Nötron sayısı = Kütle numarası - Proton sayısı = $40 - 18 = 22$'dir.
- ${}^{40}_{19}K$ (Potasyum) atomu için:
- Atom numarası ($Z$) = 19. Bu, 19 protonu olduğu anlamına gelir.
- Nötr olduğu için elektron sayısı = 19'dur.
- Kütle numarası ($A$) = 40.
- Nötron sayısı = Kütle numarası - Proton sayısı = $40 - 19 = 21$'dir.
- ${}^{40}_{20}Ca$ (Kalsiyum) atomu için:
- Atom numarası ($Z$) = 20. Bu, 20 protonu olduğu anlamına gelir.
- Nötr olduğu için elektron sayısı = 20'dir.
- Kütle numarası ($A$) = 40.
- Nötron sayısı = Kütle numarası - Proton sayısı = $40 - 20 = 20$'dir.
Şimdi bu atomların özelliklerini karşılaştıralım:
- Proton sayıları: Argon (18), Potasyum (19), Kalsiyum (20). Bu sayılar farklıdır.
- Nötron sayıları: Argon (22), Potasyum (21), Kalsiyum (20). Bu sayılar farklıdır.
- Kütle numaraları: Argon (40), Potasyum (40), Kalsiyum (40). Bu sayılar ortaktır.
- Atom numaraları: Argon (18), Potasyum (19), Kalsiyum (20). Bu sayılar farklıdır.
- Elektron sayıları: Argon (18), Potasyum (19), Kalsiyum (20). Bu sayılar farklıdır.
Yukarıdaki karşılaştırmaya göre, verilen atomların ortak özelliği kütle numaralarının 40 olmasıdır.
Cevap C seçeneğidir.
