10. sınıf kimya 1. dönem 2. yazılı 1. senaryo test 1

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) tepkimesinde 6 mol H2 gazı harcandığında kaç mol NH3 gazı oluşur?

A) 2
B) 3
C) 4
D) 6
E) 12

Merhaba sevgili öğrenciler, bu soruyu adım adım ve anlaşılır bir şekilde çözelim:

• Adım 1: Tepkimeyi İnceleyelim

Öncelikle verilen tepkimeyi dikkatlice inceleyelim: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$

Bu tepkime bize 1 mol azot gazı ($N_2$) ile 3 mol hidrojen gazının ($H_2$) tepkimeye girerek 2 mol amonyak gazı ($NH_3$) oluşturduğunu gösteriyor.

• Adım 2: Oranı Belirleyelim

Soruda 6 mol $H_2$ gazı harcandığında kaç mol $NH_3$ gazı oluşacağı soruluyor. Tepkime denklemine göre, 3 mol $H_2$ harcandığında 2 mol $NH_3$ oluşuyor. Bu oranı kullanarak bir orantı kurabiliriz.

• Adım 3: Orantıyı Kuralım ve Çözelim

Şimdi orantımızı kuralım:

$\frac{3 \text{ mol } H_2}{2 \text{ mol } NH_3} = \frac{6 \text{ mol } H_2}{x \text{ mol } NH_3}$

Burada $x$, oluşacak $NH_3$ miktarını temsil ediyor. Şimdi bu orantıyı çözelim:

$3x = 2 \times 6$

$3x = 12$

$x = \frac{12}{3}$

$x = 4$

• Adım 4: Sonucu Yorumlayalım

Bu durumda, 6 mol $H_2$ gazı harcandığında 4 mol $NH_3$ gazı oluşur.

Cevap C seçeneğidir.