0.5 mol $H_2SO_4$ kaç gramdır? (H: 1, S: 32, O: 16)
A) 49Sevgili öğrenciler, bu soruda belirli bir mol sayısına sahip bir bileşiğin kütlesini hesaplamamız isteniyor. Kimyada bu tür hesaplamalar temel ve çok önemlidir. Adım adım ilerleyelim:
Öncelikle $H_2SO_4$ bileşiğinin 1 molünün kaç gram geldiğini bulmalıyız. Bunun için bileşiği oluşturan her bir atomun atom kütlesini ve bileşikteki atom sayısını kullanacağız.
Hidrojen (H): Bileşikte 2 tane H atomu var ve her bir H atomu 1 g/mol. Yani, $2 \times 1 = 2 \text{ g/mol}$.
Kükürt (S): Bileşikte 1 tane S atomu var ve her bir S atomu 32 g/mol. Yani, $1 \times 32 = 32 \text{ g/mol}$.
Oksijen (O): Bileşikte 4 tane O atomu var ve her bir O atomu 16 g/mol. Yani, $4 \times 16 = 64 \text{ g/mol}$.
Şimdi bu değerleri toplayarak $H_2SO_4$'ün molar kütlesini bulalım:
$H_2SO_4 \text{ molar kütlesi} = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ g/mol}$.
Bu, 1 mol $H_2SO_4$'ün 98 gram olduğu anlamına gelir.
Mol sayısı ($n$), kütle ($m$) ve molar kütle ($M$) arasındaki ilişkiyi veren temel formül şöyledir:
$n = \frac{m}{M}$
Biz kütleyi ($m$) bulmak istediğimiz için formülü yeniden düzenleyelim:
$m = n \times M$
Şimdi elimizdeki değerleri formülde yerine koyalım:
Mol sayısı ($n$) = $0.5 \text{ mol}$
Molar kütle ($M$) = $98 \text{ g/mol}$
$m = 0.5 \text{ mol} \times 98 \text{ g/mol}$
$m = 49 \text{ gram}$
Yani, $0.5 \text{ mol } H_2SO_4$, 49 gramdır.
Bu tür hesaplamalar, kimyasal reaksiyonlarda ne kadar maddeye ihtiyacımız olduğunu veya ne kadar ürün elde edeceğimizi anlamak için hayati öneme sahiptir. Gördüğünüz gibi, doğru adımları takip ettiğimizde sonuca kolayca ulaşabiliyoruz.
Cevap A seçeneğidir.
