10. sınıf kimya 1. dönem 2. yazılı 2. senaryo Test 2

$N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$ tepkimesinde 6 mol $H_2$ gazı harcandığında kaç mol $N_2$ gazı harcanır?

A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 6

Merhaba sevgili öğrenciler!

Kimyasal tepkimelerde maddeler arasındaki mol ilişkilerini anlamak çok önemlidir. Bu soruyu adım adım çözerek bu ilişkiyi nasıl kuracağımızı ve kullanacağımızı öğrenelim.

• 1. Tepkimeyi İnceleyelim:

  Verilen tepkime şudur:

  $N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$

  Bu tepkime, azot gazı ($N_2$) ile hidrojen gazının ($H_2$) tepkimeye girerek amonyak ($NH_3$) oluşturduğunu gösterir.

• 2. Katsayıların Anlamını Kavrayalım:

  Kimyasal tepkimelerdeki katsayılar (yani formüllerin önündeki sayılar), tepkimeye giren ve oluşan maddelerin mol oranlarını belirtir. Bu oranlar sabittir ve tepkimenin dengeli olmasını sağlar.

  Bizim tepkimemizde:

  • $N_2$'nin katsayısı $1$'dir (yazılmamışsa $1$ kabul edilir).
  • $H_2$'nin katsayısı $3$'tür.
  • $NH_3$'ün katsayısı $2$'dir.

  Bu durum bize şunu söyler: $1$ mol $N_2$ gazı ile $3$ mol $H_2$ gazı tepkimeye girer ve $2$ mol $NH_3$ gazı oluşur.

• 3. Sorudaki Bilgiyi Kullanarak Oran Kuralım:

  Soruda $6$ mol $H_2$ gazının harcandığı belirtiliyor ve ne kadar $N_2$ gazının harcanacağı soruluyor.

  Tepkimeye göre $N_2$ ve $H_2$ arasındaki mol oranı $1:3$'tür. Yani, her $3$ mol $H_2$ için $1$ mol $N_2$ harcanır.

  Şimdi bir oran orantı kuralım:

  • Eğer $3$ mol $H_2$ harcandığında $1$ mol $N_2$ harcanıyorsa,
  • $6$ mol $H_2$ harcandığında $x$ mol $N_2$ harcanır.
• 4. Hesaplamayı Yapalım:

  Kurduğumuz oran orantıyı matematiksel olarak ifade edelim:

  $\frac{1 \text{ mol } N_2}{3 \text{ mol } H_2} = \frac{x \text{ mol } N_2}{6 \text{ mol } H_2}$

  İçler dışlar çarpımı yaparak $x$ değerini bulalım:

  $3 \times x = 1 \times 6$

  $3x = 6$

  $x = \frac{6}{3}$

  $x = 2$ mol $N_2$

• 5. Sonucu Belirtelim:

  Buna göre, $6$ mol $H_2$ gazı harcandığında $2$ mol $N_2$ gazı harcanır.

Cevap B seçeneğidir.