10. sınıf kimya 1. dönem 2. yazılı 4. senaryo Test 1

2Al(k) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g) tepkimesine göre, 0,2 mol Al metali yeterince H2SO4 çözeltisi ile tepkimeye girdiğinde kaç mol H2 gazı oluşur?

A) 0,1
B) 0,2
C) 0,3
D) 0,4
E) 0,6

Sevgili öğrenciler, bu tür soruları çözerken öncelikle tepkime denklemini doğru anlamak çok önemlidir. Haydi adım adım ilerleyelim:

• Adım 1: Tepkime Denklemini Anlayalım
• Verilen tepkime denklemi şöyledir: $2Al(k) + 3H_2SO_4(aq) \rightarrow Al_2(SO_4)_3(aq) + 3H_2(g)$
• Bu denklem bize, $2$ mol Al metalinin $3$ mol $H_2SO_4$ ile tepkimeye girerek $1$ mol $Al_2(SO_4)_3$ ve $3$ mol $H_2$ gazı oluşturduğunu söyler.
• Bizim için önemli olan Al ile $H_2$ arasındaki mol oranıdır. Denkleme göre, $2$ mol Al tepkimeye girdiğinde $3$ mol $H_2$ gazı oluşur.
• Adım 2: Verilen Bilgiyi ve İstenen Sonucu Belirleyelim
• Bize verilen bilgi: $0.2$ mol Al metali tepkimeye giriyor.
• Bizden istenen: Kaç mol $H_2$ gazı oluştuğu.
• Adım 3: Mol Oranını Kullanarak Hesaplama Yapalım
• Tepkime denkleminden bildiğimiz üzere, $2$ mol Al'den $3$ mol $H_2$ oluşur.
• Bu bir oran orantı problemidir. Şöyle düşünebiliriz:
• Eğer $2$ mol Al $\rightarrow$ $3$ mol $H_2$ oluşturuyorsa,
• $0.2$ mol Al $\rightarrow$ $x$ mol $H_2$ oluşturur.
• Bu orantıyı çözmek için içler dışlar çarpımı yapabiliriz:
• $2 \times x = 0.2 \times 3$
• $2x = 0.6$
• $x = \frac{0.6}{2}$
• $x = 0.3$ mol $H_2$
• Adım 4: Sonucu Belirtelim
• Yapılan hesaplamalara göre, $0.2$ mol Al metali tepkimeye girdiğinde $0.3$ mol $H_2$ gazı oluşur.

Cevap C seçeneğidir.