10. sınıf kimya 1. dönem 2. yazılı 4. senaryo Test 2

2Al(k) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g) tepkimesi denklemine göre, 1 mol Al ile kaç mol H2SO4 tepkimeye girer?

A) 1
B) 1.5
C) 2
D) 2.5
E) 3

Kimyasal tepkimelerde maddeler arasındaki nicel ilişkileri anlamak için denkleştirilmiş tepkime denklemlerini kullanırız. Bu denklemler, tepkimeye giren ve oluşan maddelerin mol sayıları arasındaki oranları gösterir. Şimdi sorumuzu adım adım çözelim:

• 1. Denkleştirilmiş Tepkime Denklemini İnceleyelim:

  Bize verilen denkleştirilmiş tepkime denklemi şudur:

  $2Al(k) + 3H_2SO_4(aq) \rightarrow Al_2(SO_4)_3(aq) + 3H_2(g)$

  Bu denklemdeki katsayılar, tepkimeye giren ve oluşan maddelerin mol sayıları arasındaki oranları temsil eder. Yani:

  • 2 mol $Al$ metali,
  • 3 mol $H_2SO_4$ (sülfürik asit) ile tepkimeye girer.
• 2. Mol Oranını Belirleyelim:

  Denklemden açıkça görüldüğü gibi, $Al$ ve $H_2SO_4$ arasındaki mol oranı $2:3$'tür. Bu, her 2 mol $Al$ için 3 mol $H_2SO_4$'ün harcandığı anlamına gelir.

• 3. Orantı Kuralım:

  Eğer 2 mol $Al$ için 3 mol $H_2SO_4$ gerekiyorsa, 1 mol $Al$ için ne kadar $H_2SO_4$ gerektiğini bulmak için bir orantı kurabiliriz:

  $2 \text{ mol } Al \quad \rightarrow \quad 3 \text{ mol } H_2SO_4$

  $1 \text{ mol } Al \quad \rightarrow \quad x \text{ mol } H_2SO_4$

• 4. Hesaplamayı Yapalım:

  Orantıyı çözdüğümüzde $x$ değerini buluruz:

  $2 \times x = 1 \times 3$

  $2x = 3$

  $x = \frac{3}{2}$

  $x = 1.5 \text{ mol } H_2SO_4$

  Yani, 1 mol $Al$ ile 1.5 mol $H_2SO_4$ tepkimeye girer.

Cevap B seçeneğidir.