Merhaba sevgili öğrenciler!
Bu soruda, kimyasal bir tepkime denklemini kullanarak maddeler arasındaki mol ilişkilerini anlamamız ve hesaplama yapmamız isteniyor. Bu tür hesaplamalara stoikyometri diyoruz. Hadi adım adım bu soruyu birlikte çözelim!
- Adım 1: Tepkime Denklemini İnceleyelim ve Mol Oranlarını Anlayalım.
- Verilen tepkime denklemi şudur: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$
- Bu denklem bize tepkimeye giren ve oluşan maddelerin mol sayıları arasındaki ilişkiyi gösterir. Denklemin önündeki sayılar (katsayılar) mol oranlarını ifade eder.
- Yani, bu tepkimeye göre:
- 1 mol $N_2$ gazı ile
- 3 mol $H_2$ gazı tepkimeye girer ve
- 2 mol $NH_3$ gazı oluşur.
- Soru bize $H_2$ gazı miktarını verip $NH_3$ gazı miktarını sorduğu için, $H_2$ ve $NH_3$ arasındaki ilişkiye odaklanmalıyız.
- Denklemden anladığımız kadarıyla, 3 mol $H_2$ gazı harcandığında 2 mol $NH_3$ gazı oluşur.
- Adım 2: Verilen $H_2$ Miktarına Göre Oluşacak $NH_3$ Miktarını Hesaplayalım.
- Bize 6 mol $H_2$ gazı verildi. Şimdi bu bilgiyi kullanarak ne kadar $NH_3$ oluşacağını bulacağız.
- Kuracağımız oran şu şekildedir:
- Eğer 3 mol $H_2$ gazından 2 mol $NH_3$ gazı oluşuyorsa,
- 6 mol $H_2$ gazından kaç mol $NH_3$ gazı oluşur?
- Bu bir doğru orantıdır. Şöyle yazabiliriz:
$3 \text{ mol } H_2 \quad \rightarrow \quad 2 \text{ mol } NH_3$
$6 \text{ mol } H_2 \quad \rightarrow \quad x \text{ mol } NH_3$
- Şimdi çapraz çarpım yaparak $x$ değerini bulalım:
$3 \times x = 6 \times 2$
$3x = 12$
$x = \frac{12}{3}$
$x = 4 \text{ mol } NH_3$
- Gördüğümüz gibi, 6 mol $H_2$ gazı ile en fazla 4 mol $NH_3$ gazı oluşur.
Bu adımları takip ederek doğru cevaba ulaştık!
Cevap C seçeneğidir.
