Merhaba sevgili öğrenciler!
Atom numarası verilen bir elementin periyodik tablodaki yerini bulmak için elektron dizilimini yazmamız gerekir. Haydi adım adım bu soruyu birlikte çözelim:
- 1. Adım: Elektron Sayısını Belirleme
- Atom numarası (Z), nötr bir atomdaki proton sayısını ve aynı zamanda elektron sayısını verir. Soruda atom numarası 19 olarak verilmiştir. Bu durumda, elementin 19 elektronu vardır.
- 2. Adım: Elektron Dizilimini Yazma
- Elektronlar, atom orbitallerine enerji seviyeleri düşükten yükseğe doğru sırayla yerleşirler. 19 elektronu bu kurala göre dizelim:
- $1s^2$ (2 elektron)
- $2s^2$ (2 elektron)
- $2p^6$ (6 elektron)
- $3s^2$ (2 elektron)
- $3p^6$ (6 elektron)
- Şu ana kadar toplam $2+2+6+2+6 = 18$ elektron yerleştirdik. Geriye 1 elektron kaldı. Bu elektron bir sonraki enerji seviyesi olan $4s$ orbitaline yerleşir.
- $4s^1$ (1 elektron)
- Böylece, elementin tam elektron dizilimi: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$ olur.
- 3. Adım: Periyot Numarasını Bulma
- Bir elementin periyodik tablodaki periyot numarası, elektron dizilimindeki en yüksek baş kuantum sayısına (n) eşittir. Bizim elektron dizilimimizde ($1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$), en yüksek baş kuantum sayısı 4'tür (4s orbitali). Bu, elementin 4. periyotta olduğunu gösterir.
- 4. Adım: Grup Numarasını Bulma
- Grup numarası, elementin değerlik (en dış katmandaki) elektronlarına göre belirlenir. Elektron dizilimi $...4s^1$ ile bitmektedir. En dıştaki orbital s orbitalidir ve bu orbitalde 1 elektron bulunmaktadır. s-bloğu elementleri için grup numarası, s orbitalindeki elektron sayısına eşittir ve "A" grubu olarak ifade edilir. Bu durumda, element 1A grubundadır.
- Sonuç:
- Atom numarası 19 olan element, 4. periyot ve 1A grubundadır.
Şimdi seçeneklere baktığımızda, bu tanıma uyan seçeneğin C olduğunu görüyoruz.
Cevap C seçeneğidir.
