Merhaba sevgili öğrenciler, bu soruyu gazların kinetik teorisiyle ilgili temel bilgimizi kullanarak adım adım çözelim:
- Gazların Kinetik Teorisi Temel İlkeleri: Gazların kinetik teorisi, gazların davranışlarını açıklayan bir modeldir. Bu teoriye göre gaz tanecikleri sürekli hareket halindedir ve bu hareketleri sıcaklıkla ilişkilidir.
- Sıcaklık ve Tanecik Hızı İlişkisi: Kinetik teoriye göre, bir gazın sıcaklığı arttıkça, gaz taneciklerinin ortalama kinetik enerjisi de artar. Kinetik enerji ($KE$), taneciğin kütlesi ($m$) ve hızının ($v$) karesi ile doğru orantılıdır: $KE = \frac{1}{2}mv^2$.
- Seçeneklerin Değerlendirilmesi:
- A) Kütlesi: Gaz taneciklerinin kütlesi sıcaklıkla değişmez. Kütle, madde miktarına bağlı bir özelliktir ve sıcaklık değişimiyle alakalı değildir.
- B) Hızı: Yukarıda belirttiğimiz gibi, sıcaklık arttıkça kinetik enerji artar ve bu da taneciklerin hızının artmasına neden olur. Yani hız, sıcaklıkla doğru orantılıdır.
- C) Çapı: Gaz taneciklerinin çapı, sıcaklık değişiminden çok az etkilenir. Genellikle sıcaklık değişimleri, çapta gözle görülür bir değişikliğe neden olmaz.
- D) Yoğunluğu: Yoğunluk, kütle bölü hacimdir ($ρ = \frac{m}{V}$). Sıcaklık arttıkça gaz genleşir, hacmi artar ve bu da yoğunluğun azalmasına neden olur. Yani yoğunluk, sıcaklıkla ters orantılıdır.
- Sonuç: Gazların kinetik teorisine göre, gaz taneciklerinin ortalama hızı sıcaklıkla doğru orantılıdır. Sıcaklık arttıkça taneciklerin hızı da artar.
Cevap B seçeneğidir.
