11. sınıf kimya 2. dönem 1. yazılı 3. Senaryo Test 1

Bir su numunesinde $0.003 \text{ g}$ $Pb^{2+}$ iyonu olduğu tespit edilmiştir. Bu numunenin toplam kütlesi $300 \text{ g}$ olduğuna göre, $Pb^{2+}$ iyonunun derişimi kaç $ppm$'dir?

A) $1$

B) $5$

C) $10$

D) $15$

E) $20$

Merhaba sevgili öğrenciler, bu soruda bir su numunesindeki kurşun ($Pb^{2+}$) iyonunun derişimini $ppm$ (milyonda bir kısım) cinsinden hesaplamamız isteniyor. $ppm$ birimi, çok düşük derişimdeki maddelerin miktarını ifade etmek için kullanılır ve genellikle çözünen maddenin kütlesinin, çözeltinin kütlesine oranının $10^6$ ile çarpılmasıyla bulunur.

• Öncelikle, soruda verilen bilgileri not alalım:
  • $Pb^{2+}$ iyonunun kütlesi (çözünen madde) = $0.003 \text{ g}$
  • Su numunesinin toplam kütlesi (çözelti) = $300 \text{ g}$
• $ppm$ derişimini hesaplamak için kullanacağımız formül şöyledir:

  $$ppm = \frac{\text{Çözünen kütlesi (g)}}{\text{Çözelti kütlesi (g)}} \times 10^6$$

• Şimdi verilen değerleri formülde yerine koyalım:

  $$ppm = \frac{0.003 \text{ g}}{300 \text{ g}} \times 10^6$$

• Hesaplamayı yapalım:

  $$ppm = \frac{3 \times 10^{-3}}{3 \times 10^2} \times 10^6$$

  $$ppm = (1 \times 10^{-3-2}) \times 10^6$$

  $$ppm = 1 \times 10^{-5} \times 10^6$$

  $$ppm = 1 \times 10^{(-5+6)}$$

  $$ppm = 1 \times 10^1$$

  $$ppm = 10$$

• Buna göre, $Pb^{2+}$ iyonunun derişimi $10 \text{ ppm}$'dir.

Cevap C seçeneğidir.