Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruyu adım adım çözerek CO₂ gazının normal koşullardaki hacmini hesaplayalım. Sakın unutmayın, bu tür soruları çözerken temel kavramları hatırlamak çok önemlidir. Başarıya ulaşmak için sabırlı ve dikkatli olalım!
- Adım 1: Mol Kavramını Hatırlayalım
- Öncelikle mol kavramını hatırlayalım. 1 mol herhangi bir maddeden $6,022 \times 10^{23}$ tane içerir. Bu sayıya Avogadro sayısı denir ve $N_A$ ile gösterilir.
- Adım 2: CO₂'nin Mol Sayısını Bulalım
- Bize verilen CO₂ molekülü sayısı $1,204 \times 10^{23}$ tanedir. Bu miktarın kaç mol olduğunu bulmak için, verilen molekül sayısını Avogadro sayısına böleriz:
- $mol \ sayısı = \frac{Verilen \ Molekül \ Sayısı}{Avogadro \ Sayısı} = \frac{1,204 \times 10^{23}}{6,022 \times 10^{23}} = 0,2 \ mol$
- Adım 3: Normal Koşulları Hatırlayalım
- Normal koşullar (NK), 0 °C (273,15 K) sıcaklık ve 1 atm basınç olarak tanımlanır. Normal koşullarda 1 mol ideal gaz 22,4 litre hacim kaplar.
- Adım 4: Hacmi Hesaplayalım
- Elimizde 0,2 mol CO₂ gazı var ve normal koşullarda olduğunu biliyoruz. Bu durumda hacmi hesaplamak için:
- $Hacim = Mol \ Sayısı \times 22,4 \ L/mol = 0,2 \ mol \times 22,4 \ L/mol = 4,48 \ L$
Gördüğünüz gibi, 1,204×10²³ tane CO₂ molekülü normal koşullarda 4,48 litre hacim kaplar.
Cevap B seçeneğidir.
