Merhaba sevgili öğrencilerim,
Denge buhar basıncı, bir sıvının belirli bir sıcaklıkta buharıyla denge halinde olduğu andaki buharın yaptığı basınçtır. Bu kavramı daha iyi anlamak için her bir yargıyı tek tek inceleyelim:
Bu yargı doğrudur. Sıcaklık arttıkça, sıvı moleküllerinin ortalama kinetik enerjisi artar. Daha fazla molekül, sıvı fazdan gaz fazına geçmek için yeterli enerjiye sahip olur. Bu durum, birim zamanda buharlaşan molekül sayısını artırır ve dolayısıyla denge buhar basıncının yükselmesine neden olur.
Bu yargı yanlıştır. Denge buhar basıncı, sıvının miktarına veya yüzey alanına bağlı değildir. Denge buhar basıncı, sıvının türüne (moleküller arası çekim kuvvetlerine) ve sıcaklığına bağlı olan, yoğun (intensive) bir özelliktir. Yüzey alanı arttığında buharlaşma hızı artabilir, ancak dengeye ulaşıldığında buhar basıncı aynı sıcaklıkta değişmez.
Bu yargı doğrudur. Moleküller arası çekim kuvvetleri ne kadar güçlüyse, sıvı moleküllerini bir arada tutan kuvvetler de o kadar güçlüdür. Bu durumda, moleküllerin sıvı fazdan gaz fazına geçmeleri (buharlaşmaları) daha zor olur. Daha az molekül buharlaşabildiği için, buhar fazındaki molekül sayısı azalır ve dolayısıyla denge buhar basıncı düşer.
Sonuç olarak, I ve III numaralı yargılar doğrudur.
Cevap C seçeneğidir.
