Bir molekülün polarlığını belirlemek için merkez atomun Lewis yapısına bakılır. Adım adım inceleyelim:
1. Atomların değerlik elektron sayılarını (son katman elektronları) bulalım:
$_{1}H: 1$
$_{5}B: 2, 3$ (Değerlik elektron sayısı = $3$)
$_{6}C: 2, 4$ (Değerlik elektron sayısı = $4$)
$_{7}N: 2, 5$ (Değerlik elektron sayısı = $5$)
$_{8}O: 2, 6$ (Değerlik elektron sayısı = $6$)
2. Şıkları değerlendirelim:
A) $H_{2}O$: Merkez atom olan oksijenin $6$ değerlik elektronu vardır. $2$ tanesi hidrojenlerle bağ yapar, $2$ çift ($4$ elektron) ortaklanmamış halde kalır. Merkez atomda ortaklanmamış elektron çifti olduğu için molekül polardır. Doğru.
B) $CO_{2}$: Karbon $4$ bağ yapar ve oksijenlerle ikili bağlar kurarak tüm değerlik elektronlarını kullanır. Merkez atomda ortaklanmamış elektron kalmadığı ve yapı doğrusal olduğu için molekül apolardır. Doğru.
C) $NH_{3}$: Azotun $5$ değerlik elektronu vardır. $3$ tanesi hidrojenlerle bağ yapar, $1$ çift ($2$ elektron) merkez atom üzerinde ortaklanmamış halde kalır. Bu durum molekülün simetrisini bozar ve molekülü polar yapar. Seçenekte apolar dendiği için bu ifade yanlıştır.
D) $BH_{3}$: Bor atomu $3$ değerlik elektronunun tamamını bağ yapımında kullanır. Merkez atomda ortaklanmamış elektron çifti yoktur ve geometri simetriktir. Molekül apolardır. Doğru.
E) $CH_{4}$: Karbon $4$ değerlik elektronunun tamamını hidrojenlerle bağ yapmak için kullanır. Merkez atomda boşta elektron kalmaz, molekül simetriktir ve apolardır. Doğru.
