10. sınıf kimya 2. dönem 2. yazılı 3. senaryo meb Test 1

$0,4$ mol $NaOH$ katısının saf suda tamamen çözülmesiyle hazırlanan $200$ mL çözeltinin molar derişimi kaç mol/L'dir?

A) $0,2$

B) $0,5$

C) $1,0$

D) $2,0$

E) $4,0$

Bu soruda, bir çözeltinin molar derişimini (molaritesini) bulmamız isteniyor. Molar derişim, birim hacimdeki çözünen madde miktarını ifade eden önemli bir kimyasal büyüklüktür. Hadi adım adım bu soruyu çözelim:

• 1. Adım: Verilen Bilgileri Belirleyelim

  Soruda bize $NaOH$ katısının mol sayısı ve hazırlanan çözeltinin hacmi verilmiş:

  Çözünen $NaOH$ mol sayısı $(n) = 0,4$ mol

  Çözeltinin hacmi $(V) = 200$ mL

  Bizden istenen ise çözeltinin molar derişimi $(M)$ kaç mol/L olduğudur.

• 2. Adım: Hacim Birimini Dönüştürelim

  Molar derişim hesaplamalarında hacim birimi genellikle litre (L) olarak kullanılır. Bu nedenle, verilen $200$ mL hacmi litreye çevirmemiz gerekiyor. Şunu unutmayalım: $1$ L = $1000$ mL.

  Dönüşümü yapalım:

  $V = 200 \text{ mL} \times \frac{1 \text{ L}}{1000 \text{ mL}} = 0,2 \text{ L}$

  Artık hacmimiz litre cinsinden hazır!

• 3. Adım: Molar Derişim Formülünü Uygulayalım

  Molar derişim $(M)$, çözünen maddenin mol sayısının $(n)$ çözeltinin hacmine $(V)$ (litre cinsinden) bölünmesiyle bulunur. Formülümüz şöyledir:

  $M = \frac{\text{mol sayısı }(n)}{\text{hacim }(V)}$

  Şimdi elimizdeki değerleri formülde yerine koyalım:

  $M = \frac{0,4 \text{ mol}}{0,2 \text{ L}}$

• 4. Adım: Hesaplamayı Yapalım

  Hesaplamayı tamamladığımızda çözeltinin molar derişimini bulacağız:

  $M = \frac{0,4}{0,2} = 2,0 \text{ mol/L}$

  Bu, çözeltinin her $1$ litresinde $2,0$ mol $NaOH$ çözündüğü anlamına gelir.

Böylece çözeltinin molar derişimini $2,0$ mol/L olarak bulmuş olduk. Seçeneklere baktığımızda bu değerin D seçeneğinde yer aldığını görüyoruz.

Cevap D seçeneğidir.