Merhaba sevgili öğrenciler, bu soruda bir tuzun sulu çözeltisindeki toplam iyon derişimini bulacağız. Adım adım ilerleyerek konuyu daha iyi anlayalım.
- 1. Adım: Bileşiğin İyonlaşma Denklemini Yazalım
- $Al(NO_{3})_{3}$ bir tuzdur ve suda tamamen iyonlaşır. İyonlaşma denklemini yazarak hangi iyonların oluştuğunu ve kaçar mol oluştuğunu görelim:
- $Al(NO_{3})_{3}(aq) \rightarrow Al^{3+}(aq) + 3NO_{3}^{-}(aq)$
- Bu denklem bize $1$ mol $Al(NO_{3})_{3}$'ün iyonlaştığında $1$ mol $Al^{3+}$ iyonu ve $3$ mol $NO_{3}^{-}$ iyonu oluşturduğunu gösterir.
- 2. Adım: Her Bir İyonun Derişimini Bulalım
- Soruda $Al(NO_{3})_{3}$ çözeltisinin derişimi $0,2$ $M$ olarak verilmiş. Molarite (M) birim hacimdeki mol sayısını ifade eder. İyonlaşma denklemini kullanarak her bir iyonun derişimini hesaplayabiliriz:
- $Al^{3+}$ iyonu için: $1$ mol $Al(NO_{3})_{3}$'ten $1$ mol $Al^{3+}$ oluştuğu için, $Al^{3+}$ iyonlarının derişimi $Al(NO_{3})_{3}$'ün derişimi ile aynı olacaktır.
- $[Al^{3+}] = 1 \times 0,2$ $M = 0,2$ $M$
- $NO_{3}^{-}$ iyonu için: $1$ mol $Al(NO_{3})_{3}$'ten $3$ mol $NO_{3}^{-}$ oluştuğu için, $NO_{3}^{-}$ iyonlarının derişimi $Al(NO_{3})_{3}$'ün derişiminin $3$ katı olacaktır.
- $[NO_{3}^{-}] = 3 \times 0,2$ $M = 0,6$ $M$
- Not: Çözeltinin hacmi ($500$ $mL$) bu soruda toplam iyon derişimini bulmak için doğrudan kullanılmaz, çünkü başlangıç derişimi zaten molarite ($M$) cinsinden verilmiştir. Eğer toplam mol sayısı sorulsaydı hacmi kullanırdık.
- 3. Adım: Toplam İyon Derişimini Hesaplayalım
- Toplam iyon derişimi, çözeltideki tüm iyonların derişimlerinin toplamıdır.
- Toplam İyon Derişimi $= [Al^{3+}] + [NO_{3}^{-}]$
- Toplam İyon Derişimi $= 0,2$ $M + 0,6$ $M = 0,8$ $M$
Buna göre, çözeltideki toplam iyon derişimi $0,8$ $M$'dır.
Cevap D seçeneğidir.
