1. Adım: Gazların mol kütlelerini ($MA$) hesaplayalım.
$M_{CH_{4}} = 12 + (4 \times 1) = 16 \text{ g/mol}$
$M_{SO_{2}} = 32 + (2 \times 16) = 64 \text{ g/mol}$
Bu durumda III. öncül doğrudur: $\frac{64}{16} = 4$.
2. Adım: Graham Difüzyon Yasası'na göre, aynı sıcaklıktaki gazların hızlarının oranı, mol kütlelerinin karekökü ile ters orantılıdır.
$\frac{\upsilon_{CH_{4}}}{\upsilon_{SO_{2}}} = \sqrt{\frac{M_{SO_{2}}}{M_{CH_{4}}}}$
$\frac{\upsilon_{CH_{4}}}{\upsilon_{SO_{2}}} = \sqrt{\frac{64}{16}} = \sqrt{4} = 2$
Yani $CH_{4}$ gazının hızı, $SO_{2}$ gazının hızının $2$ katıdır. I. öncül doğrudur.
3. Adım: Ortalama kinetik enerji yalnızca mutlak sıcaklığa ($T$) bağlıdır. Gazlar aynı sıcaklıkta oldukları için ortalama kinetik enerjileri birbirine eşittir. Bu nedenle II. öncül yanlıştır.
Sonuç olarak I ve III. öncüller doğrudur.
