Bu soruda, katısı ile dengede olan endotermik bir çözeltinin sıcaklığı artırıldığında meydana gelen değişimleri inceleyeceğiz. Adım adım gidelim:
Endotermik çözünme, ısı alarak gerçekleşen bir süreçtir. Yani, çözünme olayı sırasında sistem çevreden ısı alır. Bu durumu kimyasal denklemle şöyle ifade edebiliriz:
$Katı + Isı \rightleftharpoons Çözelti$
Le Chatelier Prensibi'ne göre, denge halindeki bir sisteme dışarıdan bir etki (sıcaklık, basınç, derişim değişimi gibi) yapıldığında, sistem bu etkiyi azaltacak yönde hareket eder ve yeni bir denge kurar.
Sorumuzda çözeltinin sıcaklığı artırılıyor. Le Chatelier Prensibi'ne göre, sistem eklenen bu ısıyı tüketmek isteyecektir. Yukarıdaki denkleme baktığımızda, ısı reaktanlar (sol) tarafında yer almaktadır. Isıyı tüketmek için denge, ürünler (sağ) yönüne, yani çözünme yönüne kayar. Bu durum, daha fazla katının çözünerek çözeltiye geçmesi anlamına gelir.
Şimdi verilen yargıları tek tek inceleyelim:
Denge çözünme yönüne kaydığı için, belirli bir sıcaklıkta birim miktar çözücüde çözünebilecek maksimum madde miktarı (çözünürlük) artar. Yani, sıcaklık arttıkça daha fazla katı çözünebilir hale gelir. Bu ifade DOĞRUDUR.
Daha fazla katı çözündüğü için, çözeltinin içerdiği çözünen madde miktarı artar. Çözelti kütlesi, çözücü kütlesi ile çözünen kütlesinin toplamıdır. Çözünen kütlesi arttığı için çözelti kütlesi de artar. Bu ifade DOĞRUDUR.
Daha fazla madde çözündüğü için çözeltinin derişimi (konsantrasyonu) artar. Derişimin artması, çözeltinin daha "derişik" hale gelmesi demektir, "seyreltik" hale gelmesi değil. Seyreltik hale gelmek, derişimin azalması anlamına gelir. Bu ifade YANLIŞTIR.
Verilen yargılardan yanlış olan sadece III. yargıdır.
Cevap B seçeneğidir.
