Merhaba sevgili öğrenciler!
Gazların sudaki çözünürlüğü, günlük hayatta sıkça karşılaştığımız ve kimya derslerinde önemli bir yer tutan bir konudur. Örneğin, gazlı içeceklerin köpürmesi veya balıkların suda oksijen alması gibi olaylar gazların çözünürlüğü ile doğrudan ilişkilidir. Şimdi bu önemli konuyu adım adım inceleyelim.
Bu ifade doğrudur. Gazların sıvılarda çözünmesi genellikle ekzotermik (ısı veren) bir olaydır. Yani, gaz molekülleri suya girip çözündüğünde ortama ısı verirler. Le Chatelier Prensibi'ne göre, ekzotermik bir dengeye sıcaklık artışı uygulandığında, denge ısının harcandığı yöne, yani çözünmeyen gazın oluştuğu yöne kayar. Bu da gazın çözünürlüğünü azaltır. Bu yüzden, sıcak bir gazlı içecek daha hızlı gazını kaybederken, soğuk bir içecek gazını daha uzun süre korur.
Bu ifade de doğrudur. Gazların sıvılardaki çözünürlüğü, gazın sıvı üzerindeki kısmi basıncıyla doğru orantılıdır. Bu ilişki Henry Yasası ile açıklanır. Basınç arttıkça, gaz molekülleri sıvı yüzeyine daha fazla çarpar ve sıvıya girme olasılıkları artar, dolayısıyla daha fazla gaz çözünür. Gazlı içeceklerin kapakları kapalıyken yüksek basınç altında olmaları ve açıldıklarında basınç düşüşüyle gazın (karbondioksit) hızla dışarı çıkması bu prensibin en güzel örneğidir.
Bu ifade de doğrudur. Gazların sıvılarda çözünmesi sırasında, gaz moleküllerinin sıvıya girip çözücü molekülleriyle etkileşime girmesi (solvasyon) genellikle enerji açığa çıkarır. Bu açığa çıkan enerji, gaz moleküllerini ayırmak ve çözücü molekülleri arasında boşluk oluşturmak için harcanan enerjiden daha fazladır. Bu nedenle, net enerji değişimi genellikle negatiftir, yani süreç ekzotermiktir. Zaten birinci maddede açıkladığımız gibi, sıcaklık artışının çözünürlüğü azaltması da bu ekzotermik özelliğin bir sonucudur.
Yukarıdaki açıklamalar ışığında, verilen üç yargının da doğru olduğunu görüyoruz.
Cevap E seçeneğidir.
