Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruyu çözmek için gazların normal koşullardaki davranışlarını ve mol kavramını hatırlayacağız. Adım adım ilerleyelim:
- 1. Adım: $SO_2$ gazının mol kütlesini (molar mass) hesaplayalım.
Mol kütlesi, bir mol maddenin gram cinsinden kütlesidir. $SO_2$ gazı için atom kütleleri (S: 32 g/mol, O: 16 g/mol) verilmiştir.
Kükürt (S) için: $1 \times 32 \text{ g/mol} = 32 \text{ g/mol}$
Oksijen (O) için: $2 \times 16 \text{ g/mol} = 32 \text{ g/mol}$
Toplam $SO_2$ mol kütlesi: $32 \text{ g/mol} + 32 \text{ g/mol} = 64 \text{ g/mol}$.
- 2. Adım: Normal koşullarda (N.K.) verilen hacimden $SO_2$ gazının mol sayısını bulalım.
Normal koşullar (0°C sıcaklık ve 1 atmosfer basınç) altında, tüm ideal gazların 1 molü $22,4 \text{ L}$ hacim kaplar. Bu çok önemli bir bilgidir!
Bizim gazımız $11,2 \text{ L}$ hacim kaplıyor. Oran orantı kurarak mol sayısını bulabiliriz:
Eğer $1 \text{ mol}$ gaz $22,4 \text{ L}$ ise,
$x \text{ mol}$ gaz $11,2 \text{ L}$'dir.
$x = \frac{11,2 \text{ L}}{22,4 \text{ L/mol}} = 0,5 \text{ mol}$.
Yani, $11,2 \text{ L}$ $SO_2$ gazı $0,5 \text{ mol}$'dür.
- 3. Adım: Bulduğumuz mol sayısını kullanarak $SO_2$ gazının kütlesini hesaplayalım.
Kütle, mol sayısı ile mol kütlesinin çarpımına eşittir.
Kütle = Mol sayısı $\times$ Mol kütlesi
Kütle = $0,5 \text{ mol} \times 64 \text{ g/mol}$
Kütle = $32 \text{ g}$.
Bu adımları takip ettiğimizde, normal koşullarda $11,2 \text{ L}$ hacim kaplayan $SO_2$ gazının $32 \text{ gram}$ olduğunu buluruz.
Cevap B seçeneğidir.
