Hund kuralı nedir Test 1

Flor atomunun temel hal elektron konfigürasyonu $1s^2 2s^2 2p^5$ şeklindedir. Buna göre 2p orbitallerindeki elektron dağılımı nasıldır?

A) Üç orbitalde de ikişer elektron bulunur
B) İki orbitalde ikişer elektron, bir orbitalde bir elektron bulunur
C) Bir orbitalde iki elektron, iki orbitalde birer elektron bulunur
D) Tüm orbitaller tek elektron içerir

Flor atomunun temel hal elektron konfigürasyonu $1s^2 2s^2 2p^5$ olarak verilmiştir. Bu, flor atomunun 2p orbitallerinde toplam 5 elektron bulundurduğu anlamına gelir. Şimdi bu 5 elektronun 2p orbitallerine nasıl dağıldığını inceleyelim.

• Pauli İlkesi: Bir atomda aynı enerji düzeyinde bulunan iki elektronun aynı kuantum sayılarına sahip olamayacağını belirtir. Yani bir orbitalde en fazla iki elektron bulunabilir ve bu elektronların spinleri zıttır.
• Hund Kuralı: Eş enerjili orbitaller (örneğin, 2p orbitalleri) elektronlarla dolarken, önce her bir orbitale birer elektron yerleşir (aynı spinli olarak), sonra eşleşmeler başlar. Bu, elektronlar arasındaki itme kuvvetini minimize ederek daha kararlı bir durum oluşturur.

2p orbitalleri, üç adet eş enerjili orbitalden oluşur ( $p_x$, $p_y$, $p_z$ ). Hund kuralına göre, ilk üç elektron bu orbitallere teker teker yerleşir. Geriye kalan iki elektron ise, bu orbitallerden ikisine zıt spinli olarak yerleşerek orbitalleri tamamlar.

Bu durumda, iki orbitalde ikişer elektron (eşleşmiş) ve bir orbitalde bir elektron (eşleşmemiş) bulunur.

Cevap B seçeneğidir.