10. sınıf mol kavramı Test 4

Bir miktar C₂H₆ gazının tamamen yanması sonucu 8,8 gram CO₂ gazı oluşuyor.
C₂H₆ + 7/2 O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
Buna göre yanan C₂H₆ gazı kaç moldür? (H:1, C:12, O:16)

A) 0,05
B) 0,10
C) 0,15
D) 0,20

Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruyu adım adım çözerek kimyasal tepkimelerde madde miktarı hesaplamalarını nasıl yapacağımızı öğrenelim. Unutmayın, kimya problemlerini çözerken en önemli şey, verilen bilgileri doğru analiz etmek ve doğru adımları takip etmektir.

• Adım 1: Verilen Bilgileri ve Hedefi Belirleyelim

  Bize verilenler:

  • Yanma tepkimesi: $C_2H_6 + \frac{7}{2} O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O$
  • Oluşan $CO_2$ kütlesi: $8,8$ gram
  • Atom kütleleri: $H:1$, $C:12$, $O:16$

  Bizden istenen: Yanan $C_2H_6$ gazının mol sayısı.

  Hedefimiz, oluşan $CO_2$ miktarından yola çıkarak tepkimeye giren $C_2H_6$ miktarını bulmak.

• Adım 2: $CO_2$'nin Molar Kütlesini ($M_{CO_2}$) Hesaplayalım

  Bir maddenin molar kütlesi, o maddenin bir molünün gram cinsinden kütlesidir. $CO_2$ molekülünde 1 tane Karbon (C) ve 2 tane Oksijen (O) atomu bulunur.

  • Karbon (C) için: $1 \times 12 \text{ g/mol} = 12 \text{ g/mol}$
  • Oksijen (O) için: $2 \times 16 \text{ g/mol} = 32 \text{ g/mol}$
  • Toplam molar kütle ($M_{CO_2}$): $12 + 32 = 44 \text{ g/mol}$

  Yani, 1 mol $CO_2$ gazı $44$ gramdır.

• Adım 3: Oluşan $CO_2$ Gazının Mol Sayısını ($n_{CO_2}$) Bulalım

  Elimizde $8,8$ gram $CO_2$ gazı var ve 1 mol $CO_2$'nin $44$ gram olduğunu biliyoruz. Mol sayısını bulmak için kütleyi molar kütleye böleriz:

  $n_{CO_2} = \frac{\text{kütle}}{\text{molar kütle}}$

  $n_{CO_2} = \frac{8,8 \text{ g}}{44 \text{ g/mol}}$

  $n_{CO_2} = 0,2 \text{ mol}$

  Demek ki, tepkime sonucunda $0,2$ mol $CO_2$ gazı oluşmuştur.

• Adım 4: Tepkime Denklemini Kullanarak Yanan $C_2H_6$ Gazının Mol Sayısını ($n_{C_2H_6}$) Bulalım

  Şimdi kimyasal tepkime denklemini dikkatlice inceleyelim:

  $C_2H_6 + \frac{7}{2} O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O$

  Bu denklem bize $C_2H_6$ ve $CO_2$ arasındaki mol oranını gösterir. Denkleme göre:

  • $1$ mol $C_2H_6$ yandığında,
  • $2$ mol $CO_2$ oluşur.

  Bizim tepkimemizde $0,2$ mol $CO_2$ oluştuğuna göre, ne kadar $C_2H_6$ yandığını oran-orantı kurarak bulabiliriz:

  $1 \text{ mol } C_2H_6 \text{ için } 2 \text{ mol } CO_2 \text{ oluşuyorsa,}$

  $x \text{ mol } C_2H_6 \text{ için } 0,2 \text{ mol } CO_2 \text{ oluşur.}$

  İçler dışlar çarpımı yaparak $x$ değerini bulalım:

  $x \times 2 = 1 \times 0,2$

  $2x = 0,2$

  $x = \frac{0,2}{2}$

  $x = 0,1 \text{ mol}$

  Yani, $0,1$ mol $C_2H_6$ gazı yanmıştır.

Bu adımları takip ederek doğru sonuca ulaştık. Gördüğünüz gibi, molar kütle hesaplamaları ve tepkime denklemlerindeki mol oranları, kimyasal hesaplamaların temelini oluşturur.

Cevap B seçeneğidir.