Sevgili öğrenciler,
Bu soruyu çözmek için damıtma (distilasyon) yönteminin temel prensibini hatırlamamız gerekiyor. Damıtma, farklı kaynama noktalarına sahip sıvıları birbirinden ayırmak için kullanılan bir ayırma yöntemidir.
- Damıtma Prensibi: Bir sıvı karışım ısıtıldığında, kaynama noktası daha düşük olan bileşen, diğerlerine göre daha kolay buharlaşır (gaz haline geçer). Bu buhar daha sonra soğutularak tekrar sıvı hale getirilir ve ayrı bir kapta toplanır. Bu sayede karışım bileşenlerine ayrılmış olur.
- Etanolün kaynama noktası: 65°C
- Suyun kaynama noktası: 100°C
- Kaynama Noktalarının Karşılaştırılması: Etanolün kaynama noktası (65°C), suyun kaynama noktasından (100°C) daha düşüktür. Yani, $65^\circ C < 100^\circ C$.
- Damıtma İşlemi Sırasında Ne Olur?: Karışım ısıtılmaya başlandığında, sıcaklık yükselir. Sıcaklık 65°C'ye ulaştığında veya bu değere yaklaştığında, kaynama noktası daha düşük olan etanol, sudan daha önce ve daha yoğun bir şekilde buharlaşmaya başlar.
- İlk Toplanan Bileşen: Buharlaşan etanol buharları, damıtma düzeneğindeki soğutucudan geçerek yoğunlaşır (tekrar sıvı hale döner) ve toplama kabında ilk olarak birikir. Su ise 100°C'ye ulaşana kadar büyük ölçüde sıvı halde kalmaya devam eder.
Bu nedenle, damıtma işlemi sırasında ilk toplanacak bileşen, kaynama noktası daha düşük olan etanoldür.
Cevap B seçeneğidir.
