Periyodik cetveldeki elementlerin özelliklerinin nasıl değiştiğini anlamak, kimyanın temel konularından biridir. Sorumuz, soldan sağa doğru gidildikçe hangi özelliğin azaldığını soruyor. Şimdi seçenekleri tek tek inceleyelim:
- A) Atom numarası: Atom numarası, bir atomun çekirdeğindeki proton sayısını ifade eder. Periyodik cetvelde soldan sağa doğru ilerledikçe her bir elementin atom numarası birer birer artar. Örneğin, Lityum'un atom numarası 3 iken, hemen sağındaki Berilyum'un atom numarası 4'tür. Dolayısıyla, atom numarası azalmaz, aksine artar.
- B) Elektron ilgisi: Elektron ilgisi, bir atomun elektron alma eğilimini ve bu sırada açığa çıkan enerji miktarını ifade eder. Genellikle periyodik cetvelde soldan sağa doğru gidildikçe, atomların elektron alma eğilimi artar ve elektron ilgisi değeri (mutlak değerce) artar. Halojenler gibi sağdaki elementlerin elektron ilgisi oldukça yüksektir.
- C) Atom çapı: Atom çapı (veya atom yarıçapı), bir atomun çekirdeği ile en dıştaki elektron kabuğu arasındaki mesafeyi ifade eder. Bir periyot boyunca (soldan sağa doğru) ilerlerken, atomun proton sayısı (çekirdek yükü) artar. Artan çekirdek yükü, aynı enerji seviyesindeki dış elektronları çekirdeğe doğru daha güçlü çeker. Bu çekim kuvveti, elektron bulutunu çekirdeğe yaklaştırarak atomun hacmini küçültür. Bu nedenle, soldan sağa doğru gidildikçe atom çapı genellikle azalır.
- D) Elektron sayısı: Nötr bir atomda elektron sayısı, proton sayısına (atom numarasına) eşittir. Periyodik cetvelde soldan sağa doğru gidildikçe atom numarası arttığı için, nötr bir atomdaki elektron sayısı da artar.
Yukarıdaki açıklamalara göre, periyodik cetvelde soldan sağa doğru gidildikçe genellikle azalan özellik atom çapıdır.
Cevap C seçeneğidir.
