Soru:
Bir iyonun sembolü \( ^{35}_{17}X^- \) şeklinde verilmiştir.
- Bu iyonun proton, nötron ve elektron sayılarını hesaplayınız.
- Nötr haldeki atomun periyodik tablodaki yeri (grup ve periyot) neresidir?
Çözüm:
💡 İyon gösteriminden yola çıkarak parçacık sayılarını ve elementin kimliğini bulalım.
- ➡️ Proton Sayısı (Z): Atom numarası alt indis olarak verilmiştir. \( Z = 17 \).
- ➡️ Nötron Sayısı (N): Kütle numarası (A) - Proton sayısı (Z) formülü ile bulunur.
\( N = A - Z = 35 - 17 = 18 \) nötron.
- ➡️ Elektron Sayısı: Sembolde "-" işareti, atomun 1 elektron almış olduğunu gösterir. Bu nedenle elektron sayısı, proton sayısından 1 fazladır.
\( e^- = Z + 1 = 17 + 1 = 18 \) elektron.
- ➡️ Nötr Atomun Yeri: Nötr atomun atom numarası 17'dir. Periyodik tabloda 17. element Klor (Cl)'dur.
- Periyot: Elektron dağılımı \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 \) şeklindedir. En yüksek enerji düzeyi 3 olduğu için 3. periyottadır.
- Grup: Değerlik elektron sayısı \( 3s^2 3p^5 \) toplamı \( 2 + 5 = 7 \)'dir. Bu, onu 7A grubu (Halojenler) yapar.
✅ Sonuç: \( ^{35}_{17}Cl^- \) iyonunun 17 proton, 18 nötron ve 18 elektronu vardır. Nötr hali 3. periyot 7A grubu elementidir.
