Elektron ilgisi yüksek olan elementler için;
I. Metalik karakterleri zayıftır
II. Elektronegatiflikleri yüksektir
III. İyonlaşma enerjileri düşüktür
ifadelerinden hangileri doğrudur?
Merhaba sevgili öğrenciler!
Bugünkü sorumuz, periyodik özellikler ve elementlerin kimyasal davranışları arasındaki ilişkiyi anlamamızı gerektiriyor. Elektron ilgisi kavramını iyi bilmek ve diğer periyodik özelliklerle nasıl bağlantılı olduğunu kavramak bu soruyu çözmek için anahtarımız olacak.
Elektron ilgisi, gaz halindeki nötr bir atomun bir elektron alarak negatif yüklü bir iyon (anyon) oluşturması sırasında meydana gelen enerji değişimidir. Genellikle enerji açığa çıktığı için (ekzotermik) negatif bir değerle ifade edilir. Ancak biz burada "yüksek elektron ilgisi" derken, atomun elektron alma eğiliminin çok güçlü olduğunu kastediyoruz. Periyodik tabloda sağa ve yukarı doğru gidildikçe (soygazlar hariç) elektron ilgisi genellikle artar. Ametallerin elektron ilgisi metallere göre daha yüksektir.
Metalik karakter, bir elementin elektron verme eğilimini ifade eder. Metaller elektron vermeye yatkınken, ametaller elektron almaya yatkındır. Elektron ilgisi yüksek olan elementler, elektron alma eğilimi güçlü olan elementlerdir (yani ametallerdir). Dolayısıyla, bu elementlerin elektron verme eğilimi (metalik karakterleri) zayıftır. Bu ifade doğrudur.
Elektronegatiflik, bir atomun kimyasal bağdaki elektronları kendine çekme yeteneğidir. Periyodik tabloda elektron ilgisi ve elektronegatiflik genellikle aynı yönde artar (sağa ve yukarı doğru). Elektron ilgisi yüksek olan elementler, elektronları güçlü bir şekilde çekme eğiliminde oldukları için elektronegatiflikleri de yüksektir. Bu ifade doğrudur.
İyonlaşma enerjisi, gaz halindeki nötr bir atomdan bir elektron koparmak için gereken enerjidir. Elektron ilgisi yüksek olan elementler (ametaller), elektron almak isterler, elektron vermek istemezler. Bu nedenle, onlardan bir elektron koparmak oldukça zordur ve yüksek enerji gerektirir. Yani, iyonlaşma enerjileri düşüktür değil, yüksektir. Bu ifade yanlıştır.
İfadelerden I ve II doğru, III ise yanlıştır.
Cevap B seçeneğidir.
