Polarite kavramını ve çözücülerin polaritesini anlamak, bu soruyu çözmek için çok önemli. Hatırlayalım:
- Polarite: Bir moleküldeki elektron yoğunluğunun eşit dağılmaması durumudur. Polar moleküllerin bir ucu kısmi pozitif ($δ^+$), diğer ucu ise kısmi negatif ($δ^−$) yüke sahiptir.
- "Benzer benzeri çözer" ilkesi: Polar maddeler polar çözücülerde, apolar maddeler ise apolar çözücülerde daha iyi çözünür.
Şimdi seçenekleri inceleyelim:
- A) Hekzan: Hekzan, sadece karbon ve hidrojen atomlarından oluşur (bir hidrokarbon). Bu nedenle, elektronlar eşit olarak dağılır ve hekzan apolar bir çözücüdür.
- B) Karbon tetraklorür ($CCl_4$): Karbon tetraklorür, simetrik bir tetrahedral yapıya sahiptir. Her ne kadar C-Cl bağları polar olsa da, molekülün geometrisi nedeniyle dipol momentleri birbirini götürür ve molekül genel olarak apolardır.
- C) Benzen ($C_6H_6$): Benzen de sadece karbon ve hidrojen atomlarından oluşur ve simetrik bir yapıya sahiptir. Bu nedenle, benzen de apolar bir çözücüdür.
- D) Aseton ($CH_3COCH_3$): Aseton, karbonil (C=O) grubuna sahiptir. Oksijen, karbondan daha elektronegatiftir, bu nedenle C=O bağı oldukça polardır. Bu polar bağ, aseton molekülüne belirgin bir dipol momenti kazandırır ve asetonu polar bir çözücü yapar.
Polaritesi yüksek olan bir bileşiği çözmek için polar bir çözücüye ihtiyacımız var. Aseton, diğer seçeneklere göre daha polar olduğu için bu iş için en uygun çözücüdür.
Cevap D seçeneğidir.
