İdeal gazlar için aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Moleküller arası etkileşim yoktur
B) Moleküllerin hacmi sıfır kabul edilir
C) Her sıcaklık ve basınçta PV=nRT denklemi tam olarak geçerlidir
D) Moleküller arası çarpışmalar esnektir
İdeal gazlar konusunu daha iyi anlamanız için bu soruyu adım adım inceleyelim:
- A) Moleküller arası etkileşim yoktur: İdeal gazların tanımında, moleküller arasında herhangi bir çekim veya itme kuvvetinin olmadığı varsayılır. Bu, ideal gaz modelinin temel kabullerinden biridir. Dolayısıyla bu ifade doğrudur.
- B) Moleküllerin hacmi sıfır kabul edilir: İdeal gazların moleküllerinin hacmi, bulundukları kabın hacmi yanında ihmal edilebilir düzeyde kabul edilir. Yani, moleküllerin gerçekte bir hacmi olsa da, ideal gaz modelinde bu hacim sıfır olarak varsayılır. Bu ifade de doğrudur.
- C) Her sıcaklık ve basınçta PV=nRT denklemi tam olarak geçerlidir: $PV = nRT$ denklemi, ideal gaz yasasıdır. Ancak, bu yasa her sıcaklık ve basınçta tam olarak geçerli değildir. İdeal gaz yasası, düşük basınç ve yüksek sıcaklık koşullarında gerçek gazlara daha yakın bir yaklaşım sunar. Yüksek basınç ve düşük sıcaklıkta, gazlar ideallikten sapar ve moleküller arası etkileşimler ile molekül hacmi gibi faktörler önem kazanır. Bu nedenle, bu ifade yanlıştır.
- D) Moleküller arası çarpışmalar esnektir: İdeal gaz modelinde, moleküller arasındaki çarpışmaların tamamen esnek olduğu varsayılır. Bu, çarpışma sırasında kinetik enerjinin kaybolmadığı anlamına gelir. Bu ifade de doğrudur.
Bu açıklamalar ışığında, ideal gazlar için verilen ifadelerden yanlış olanın C seçeneği olduğu açıkça görülmektedir. İdeal gaz yasası ($PV=nRT$) her koşulda tam olarak geçerli değildir.
Cevap C seçeneğidir.
