Merhaba sevgili öğrenciler!
Bu soruyu çözmek için, maddelerin sulu çözeltilerinin elektrik akımını nasıl ilettiğini veya iletmediğini anlamamız gerekiyor. Bir çözeltinin elektrik akımını iletebilmesi için, içinde serbestçe hareket edebilen yüklü parçacıklar, yani iyonlar bulunması gerekir. Maddeleri bu özelliğe göre iki ana gruba ayırabiliriz:
- Elektrolitler: Suda çözündüklerinde iyonlarına ayrışan veya iyonlaşan maddelerdir. Bu iyonlar sayesinde çözelti elektrik akımını iletir. Genellikle iyonik bileşikler (tuzlar) ve bazı kovalent bileşikler (asitler ve bazlar) elektrolittir.
- Apolar veya Zayıf Polar Kovalent Bileşikler (Non-elektrolitler): Suda çözündüklerinde moleküler yapısını koruyan ve iyonlarına ayrışmayan maddelerdir. Bu tür maddelerin çözeltileri elektrik akımını iletmez çünkü serbest iyon içermezler. Şeker gibi organik bileşikler bu gruba örnektir.
Şimdi seçenekleri tek tek inceleyelim:
- A) $NaCl$ (Sodyum Klorür): Bu, bir tuzdur ve iyonik bir bileşiktir. Suda çözündüğünde $Na^+$ (sodyum iyonu) ve $Cl^-$ (klorür iyonu) şeklinde iyonlarına ayrışır. Bu iyonlar sayesinde sulu çözeltisi elektrik akımını iletir.
- B) $C_6H_{12}O_6$ (Glikoz): Bu, bir şeker türüdür ve kovalent bağlı, moleküler bir bileşiktir. Suda çözündüğünde moleküler yapısını korur ve iyonlarına ayrışmaz. Yani, çözeltide serbest iyon bulunmaz. Bu nedenle sulu çözeltisi elektrik akımını iletmez.
- C) $HCl$ (Hidroklorik Asit): Bu, güçlü bir asittir. Suda çözündüğünde tamamen iyonlaşarak $H^+$ (hidrojen iyonu) ve $Cl^-$ (klorür iyonu) oluşturur. Bu iyonlar sayesinde sulu çözeltisi elektrik akımını iletir.
- D) $KNO_3$ (Potasyum Nitrat): Bu da bir tuzdur ve iyonik bir bileşiktir. Suda çözündüğünde $K^+$ (potasyum iyonu) ve $NO_3^-$ (nitrat iyonu) şeklinde iyonlarına ayrışır. Bu iyonlar sayesinde sulu çözeltisi elektrik akımını iletir.
Yukarıdaki analizden de anlaşılacağı gibi, glikoz ($C_6H_{12}O_6$) suda çözündüğünde iyon oluşturmadığı için sulu çözeltisi elektrik akımını iletmez.
Cevap B seçeneğidir.
