N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = -92 kJ tepkimesi için sıcaklık 400K'den 500K'ye çıkarıldığında Kc değeri 0,5'ten 0,1'e düşüyor. Bu durumun açıklaması nedir?
A) Tepkime ekzotermik olduğu için sıcaklık artışı dengeyi girenler yönüne kaydırır
B) Tepkime endotermik olduğu için sıcaklık artışı dengeyi ürünler yönüne kaydırır
C) Sıcaklık artışı her zaman Kc'yi artırır
D) Kc'nin değişmesi konsantrasyona bağlıdır
