X elementi 2. periyot 6A grubunda, Y elementi ise 3. periyot 1A grubunda yer almaktadır.
Buna göre X ve Y elementleri ile ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
Merhaba öğrenciler! Bu soruyu adım adım ve anlaşılır bir şekilde çözelim. Periyodik tablo bilgimizi kullanarak X ve Y elementlerinin özelliklerini karşılaştıracağız.
X elementi 2. periyot 6A grubunda bulunuyor. Bu, X'in değerlik elektron sayısının 6 olduğunu ve 2 elektron alarak kararlı hale geçme eğiliminde olduğunu gösterir. 6A grubunda bulunan elementler genellikle ametaldir (Oksijen, Kükürt gibi).
Y elementi ise 3. periyot 1A grubunda yer alıyor. Bu da Y'nin değerlik elektron sayısının 1 olduğunu ve 1 elektron vererek kararlı hale geçme eğiliminde olduğunu gösterir. 1A grubunda bulunan elementler alkali metallerdir (Sodyum, Potasyum gibi).
A) X'in atom çapı Y'den büyüktür
Atom çapı, periyodik tabloda yukarıdan aşağıya doğru artar, sağdan sola doğru da artar. Y elementi X'e göre daha aşağıda (3. periyot) ve daha solda (1A grubu) bulunduğundan atom çapı daha büyüktür. Bu nedenle A seçeneği yanlıştır.
B) Y metal, X ametal özellik gösterir
Y elementinin 1A grubunda (alkali metal) olduğunu ve metallerin tipik özelliğini gösterdiğini belirtmiştik. X elementi ise 6A grubunda yer aldığından ametaldir. Bu nedenle B seçeneği doğrudur.
C) X'in iyonlaşma enerjisi Y'den küçüktür
İyonlaşma enerjisi, bir atomdan elektron koparmak için gereken enerjidir. Periyodik tabloda soldan sağa ve aşağıdan yukarıya doğru genellikle artar. X elementi Y'ye göre daha sağda ve yukarıda bulunduğundan iyonlaşma enerjisi daha yüksektir. Bu nedenle C seçeneği yanlıştır.
D) Her ikisi de oda koşullarında gaz halindedir
X elementi (örneğin Oksijen olsaydı) oda koşullarında gaz halinde olabilir. Ancak Y elementi bir alkali metaldir (örneğin Sodyum olsaydı) ve oda koşullarında katı haldedir. Bu nedenle D seçeneği yanlıştır.
Cevap B seçeneğidir.
