Bağıl enerji (n+l) kuralı nedir Test 2

🎓 Bağıl enerji (n+l) kuralı nedir Test 2 - Ders Notu

Bu ders notu, atomların elektron dizilimlerini belirlemede kullanılan Bağıl Enerji (n+l) Kuralı'nı ve bu kuralın istisnalarını anlamanıza yardımcı olacaktır. Testinizde bu konulara odaklanmanız önemlidir.

📌 Bağıl Enerji (n+l) Kuralı Nedir?

Bağıl enerji kuralı, bir atomdaki elektronların hangi orbitallere önce yerleşeceğini belirlemek için kullanılan bir yöntemdir. Bu kurala göre, n+l değeri düşük olan orbitaller daha düşük enerjilidir ve elektronlar öncelikle bu orbitallere yerleşir.

• n: Baş kuantum sayısı (enerji seviyesini gösterir).
• l: Açısal momentum kuantum sayısı (orbitalin şeklini gösterir; s=0, p=1, d=2, f=3).

⚠️ Dikkat: Eğer iki orbitalin n+l değerleri aynı ise, n değeri daha düşük olan orbitalin enerjisi daha düşüktür.

📌 n+l Kuralı Nasıl Uygulanır?

Elektronların orbitallere yerleşme sırasını belirlemek için aşağıdaki adımları izleyin:

• Her orbitalin n ve l değerlerini belirleyin.
• Her orbital için n+l değerini hesaplayın.
• n+l değeri en düşük olan orbitalden başlayarak elektronları orbitallere yerleştirin.
• Eğer n+l değerleri aynı ise, n değeri daha düşük olan orbitali tercih edin.

💡 İpucu: Orbital diyagramını (Aufbau prensibi) kullanarak elektron dizilimini görselleştirmek, n+l kuralını anlamanıza yardımcı olabilir.

📌 Elektron Diziliminde İstisnalar

Bazı elementlerin elektron dizilimleri, n+l kuralından sapmalar gösterir. Bu durumun temel nedeni, yarı dolu ve tam dolu orbitallerin daha kararlı olmasıdır.

• Krom (Cr) ve Bakır (Cu) gibi elementlerde bu istisnalar görülür.
• Krom'un beklenen elektron dizilimi [Ar] 4s² 3d⁴ iken, gerçek dizilimi [Ar] 4s¹ 3d⁵'dir.
• Bakır'ın beklenen elektron dizilimi [Ar] 4s² 3d⁹ iken, gerçek dizilimi [Ar] 4s¹ 3d¹⁰'dur.

📝 **Not:** Yarı dolu (d⁵) ve tam dolu (d¹⁰) d orbitalleri, diğer dizilimlere göre daha kararlıdır. Bu nedenle, elektronlar daha kararlı bir duruma geçmek için 4s orbitalinden 3d orbitaline geçebilir.