Berilyum (Be) metali ile ilgili aşağıdaki deneylerden hangisi bu metalin amfoter özellik gösterdiğini kanıtlamaz?
A) HCl çözeltisi ile tepkimeye sokmak
B) NaOH çözeltisi ile tepkimeye sokmak
C) Su ile şiddetli tepkime vermek
D) Hem asit hem baz çözeltilerinde hidrojen gazı açığa çıkarmak
Berilyumun amfoter özelliğini anlamak için bu soruyu adım adım çözelim:
🧪 Öncelikle amfoter metal ne demek onu hatırlayalım: Amfoter metaller hem asitlerle hem de bazlarla tepkimeye girebilen metallerdir. Bu tepkimelerde genellikle hidrojen gazı ($H_2$) açığa çıkarırlar.
🔥 A) $HCl$ çözeltisi ile tepkimeye sokmak: Berilyum ($Be$) hidroklorik asit ($HCl$) gibi bir asitle tepkimeye girerek tuz ve hidrojen gazı oluşturur. Bu durum, asitle tepkimeye girdiğini gösterir: $Be + 2HCl \rightarrow BeCl_2 + H_2 \uparrow$
💧 B) $NaOH$ çözeltisi ile tepkimeye sokmak: Berilyum ($Be$) sodyum hidroksit ($NaOH$) gibi bir bazla da tepkimeye girerek kompleks bir iyon ve hidrojen gazı oluşturur. Bu durum, bazla tepkimeye girdiğini gösterir: $Be + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow Na_2[Be(OH)_4] + H_2 \uparrow$
⚠️ C) Su ile şiddetli tepkime vermek: Metallerin su ile tepkimeye girmesi, genellikle metalin aktifliğini gösterir. Alkali metaller gibi aktif metaller su ile kolayca tepkimeye girerek hidrojen gazı oluştururlar. Ancak berilyumun su ile şiddetli tepkime vermesi, amfoter özelliğini doğrudan kanıtlamaz.
💨 D) Hem asit hem baz çözeltilerinde hidrojen gazı açığa çıkarmak: Amfoter metallerin karakteristik özelliklerinden biri, hem asitlerle hem de bazlarla tepkimeye girerek hidrojen gazı ($H_2$) açığa çıkarmasıdır. Bu durum, berilyumun amfoter olduğunu güçlü bir şekilde destekler.
