Amfoter metaller, hem asitlerle hem de bazlarla tepkimeye girerek tuz ve hidrojen gazı (H2) oluşturabilen metallerdir. Bu özellikleriyle onları sadece asitlerle tepkime veren "aktif metallerden" (Na, K, Mg gibi) ve hiç tepkime vermeyen "soy metallerden" (Au, Pt, Ag gibi) ayırırız.
Başlıkta da belirtilen ve en bilinen amfoter metaller şunlardır:
Amfoter bir metalin bu özelliğini iki farklı tepkime türüyle açıklayabiliriz:
Bu tepkimelerde diğer aktif metaller gibi davranırlar. Genel tepkime denklemi:
Amfoter Metal + Asit → Tuz + Hidrojen Gazı
Örnek (Çinko):
Zn(k) + 2HCl(suda) → ZnCl2(suda) + H2(g)
Bu, onları özel kılan tepkimedir. Kuvvetli bazlarla (NaOH, KOH gibi) tepkimeye girerek tuz ve hidrojen gazı oluştururlar. Oluşan tuzun yapısında metal, bir anyonun (negatif iyonun) parçası haline gelir.
Örnek (Alüminyum):
2Al(k) + 2NaOH(suda) + 6H2O(s) → 2NaAl(OH)4(suda) + 3H2(g)
Burada oluşan NaAl(OH)4 bileşiği, sodyum alüminat tuzudur.
🎯 Hatırlatma: Bir metalin amfoter özellik gösterebilmesi için kuvvetli bazlarla (genellikle NaOH veya KOH) tepkime verdiğini gözlemlemek gerekir. Sadece asitlerle tepkime vermesi onu amfoter yapmaz.