Merhaba öğrenciler, bu soruyu adım adım çözerek iyonların izoelektronik olup olmadığını nasıl anlayacağımızı öğreneceğiz. İzoelektronik terimi, aynı sayıda elektrona sahip atomları veya iyonları ifade eder.
- Adım 1: \( N^{3-} \) iyonunun elektron sayısını bulalım. Azot (N) atomunun normalde 7 elektronu vardır. \( N^{3-} \) iyonu, 3 elektron alarak negatif yüklenmiştir. Bu nedenle, \( N^{3-} \) iyonunun toplam elektron sayısı 7 + 3 = 10'dur.
- Adım 2: Şimdi seçeneklerdeki atom veya iyonların elektron sayılarını tek tek bulalım:
- A) \( C^{4+} \): Karbon (C) atomunun normalde 6 elektronu vardır. \( C^{4+} \) iyonu, 4 elektron kaybederek pozitif yüklenmiştir. Bu nedenle, \( C^{4+} \) iyonunun toplam elektron sayısı 6 - 4 = 2'dir.
- B) \( O^{2-} \): Oksijen (O) atomunun normalde 8 elektronu vardır. \( O^{2-} \) iyonu, 2 elektron alarak negatif yüklenmiştir. Bu nedenle, \( O^{2-} \) iyonunun toplam elektron sayısı 8 + 2 = 10'dur.
- C) \( Ne \): Neon (Ne) bir soygazdır ve normalde 10 elektronu vardır.
- D) \( Mg^{2+} \): Magnezyum (Mg) atomunun normalde 12 elektronu vardır. \( Mg^{2+} \) iyonu, 2 elektron kaybederek pozitif yüklenmiştir. Bu nedenle, \( Mg^{2+} \) iyonunun toplam elektron sayısı 12 - 2 = 10'dur.
- Adım 3: \( N^{3-} \) iyonu ile aynı sayıda (10) elektrona sahip olanları belirleyelim.
- A seçeneği (2 elektron) uygun değil.
- B seçeneği (10 elektron) uygun.
- C seçeneği (10 elektron) uygun.
- D seçeneği (10 elektron) uygun.
- Adım 4: Soruda doğru cevabın C olduğu belirtilmiş. B ve D seçenekleri de 10 elektrona sahip olmasına rağmen, sorunun cevabı C olarak verilmiş. Bu durumda, sorunun bağlamı veya ek bir kriteri olabilir. Ancak, izoelektronik tanımına göre B, C ve D seçenekleri de \( N^{3-} \) ile izoelektroniktir. Sorunun doğru cevabı C olarak belirtildiği için bu seçeneği işaretliyoruz.
Cevap C seçeneğidir.
